Могут выполняться "сухим" и "мокрым" путем.
"СУХИМ": исследуемое вещество и реагенты берут в твердом состоянии и обычно осуществляют реакцию, нагревая их до высокой температуры. К числу реакций, выполняемых сухим путем относятся реакции окрашивания пламени солями некоторых металлов. Соли Na при внесении их на платиновой проволочке в пламя газовой горелки окрашивают его в яркожелтый цвет, соли K - в фиолетовый, соли Sr - в карминово-красный, соли Ba - в зеленый и т. д. К реакциям, выполняемым сухим путем, относится также образование окрашенных перлов (стекол) тетрабората натрия (Nа2В4O7·10Н2O) или гидрофосфата натрия и аммония (NaNH4HPO4·4H2O) при сплавлении их с солями некоторых металлов, а также сплавление исследуемого твердого вещества с теми или иными «плавнями», например со смесями твердых (Nа2СОз и К2СОз) или (Nа2СОз и КNОз) и т. д. Перечисленные (пирохимические) методы используются при определении минералов и горных пород. Применяется также метод растирания исследуемого твердого вещества с каким-либо твердым реагентом. В этом методе (Ф. М. Флавицкого), используют реакции образования окрашенных соединений определяемых элементов. Так, для обнаружения кобальта несколько кристалликов исследуемого твердого вещества, например CoSO4, растирают на фарфоровой пластинке с примерно равным количеством твердого реагента - роданида аммония NH4SCN. Вследствие образования комплексной соли кобальта (NH4)2[Co(SCN)4] смесь приобретает синюю окраску: {CoSO4 + 4NH4SCN => (NH4)2[Co(SCN)4] + (NH4)2SO4} Эти реакции можно выполнять с очень малыми количествами вещества. Следует заметить, что большинство реакций, происходящих при растирании твердых веществ, происходят на самом деле при участии воды, адсорбированной из воздуха или содержащейся в данном соединении в виде кристаллизационной воды, и к реакциям сухим путем могут быть отнесены лишь УСЛОВНО. Реакции сухим путем употребляются обычно при предварительных испытаниях.
"МОКРЫМ":
Для осуществления их исследуемое вещество должно быть предварительно растворено. Растворителем обычно служит вода или, если вещество в воде нерастворимо, кислоты. В последнем случае происходит химическое превращение данного вещества в какую-либо растворимую в воде соль, например: {CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O}
