пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
 РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ
I семестр:
» Химия
» Хим задачи

Химия

1 Оксиды азота, получение, химические свойства и применение. Биологическая роль.
2 Диоксид кремния. Кремниевя кислота. Стекла, силикаты. Поликремниевые кислоты. Цемент.
3 Сера. Аллотропные модификации. Важнейшие соединения серы, их свойства, получение и практическая значимость.
4 Азотные удабрения. Амиды, имиды и нитриды металлов. Значение азота в пиротехнической промышленности.
5 Кислород. Молекула кислорода. Получение кислорода. Взаимодействие с кислородом простых и сложных веществ. Озон. Основные соединения: пероксиды, галогениды.
6 Способы получения и химические свойства азотной кислоты. Действие на металлы и неметаллы.
7 Водородные соединения серы. Сероводород, токсичность сероводорода. Полисульфидные соединения.
8 Азотная и азотистая кислоты, их получение, Практическое использование кислот и их Солей.
9 Полиборные кислоты. Бура. Галоидные соединения. Тетрафторборная кислота и ее соли.
10 Биологическая значимость фосфора. Удобрение на основе фосфора. Галогениды и сульфиды фосфора.
11 Кислородные соединения фосфора. Оксокислоты их соли. Фосфористая и фосфорноватистая кислоты. Ортофосфорная, полифосфорная и метафосфорная кислоты. Ортофосфата и полифосфаты.
12 Применение водорода в промышленности и в лабораторной практики. Вода. Электронные соединения молекул и их межмолекулярные взаимодействия . Водородное связи. Перекись водорода.
13 Основные направления современной химии.
14 Электронное строение, свойства, нахождение в природе способы получение и применение щелочноземельных металлов.
15 Химизм контактного и нитрозного способов производства серной кислоты. Пиро- и пнрсерная кислота точка биологическая роль серы, круговорот её в природе.
16 Получение и свойства соединений алюминия: оксиды, гидроксиды, соли.
17 Германий, олово, свинец. Свойства, получение и применение.
18 Электронное строение, свойства, получение и применение алюминия. Его важнейшие соединения. Алюминотермия.
19 Бериллий и магний. Общая характеристика простых веществ и соединений. Оксиды и гидроксиды. Бериллаты. Токсикология.
20 Электронное строение, свойства, получение и применение щелочных металлов. Их важнейшие соединения. Калийные удобрения.
21 Окислительно-восстановительные свойства мышьяка, сурьмы и висмута в степенях окисления (III) и (V). Токсичность мышьяка и его соединений.
22 Бу бу Общая характеристика элементов подгруппы галогенов. Нахождение в природе, химические свойства, получение и применение галогенов.
23 Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Кристаллические модификации углерода, нахождение в природе, химические свойства и применение углерода.
24 Исходные соединения брома и йода. Химические свойства, способы получения и применения.
25 Лабораторные и промышленные способы получения водорода. Его физические и химические свойства. Применение водорода.
26 Свинец и его соединения. Окислительные свойства соединений свинца в высшей степени окисления. Промышленнaя значимость свинца и его соединений.
27 Водородные и кислородные соединения щелочноземельных металлов. Круговорот кальция в природе. Жесткость воды и ее устранение.
28 Основные понятия и законы химии.
29 Номенклатура комплексных соединений.
30 Факторы, влияющие на константу химического равновесия. Принцип ле-шателье.
31 Скорость химической реакции.
32 Понятие эквивалента. В кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях. Молярная масса эквивалента.
33 Определение комплексных соединений. Внутренняя и внешняя Сфера
34 Коррозия. Химическая и электрохимическая коррозия. Биокоррозия. Методы защиты металлов от коррозии.
35 Основные понятия и определения химической термодинамики. Система. Типы системы: открытая, закрытая, изолированная, гомогенная, гетерогенная. Термодинамические параметры водородной связи и ее роль в химии неорганических веществ.
36 Основной закон химической кинетики - закон действующих масс. Константа скорости.
37 Водородная связь. Прочность водородной связи. Распространенность водородной связи и ее роль в химии неорганических веществ.
38 Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Значимость скорости реакции от температуры. Правило вант-гоффа. Температурный коэффициент.
39 Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Законы Фарадея. Электролиз расплавов и водных растворах электролитов.
40 Химические источники тока. Гальванические элементы. Аккумуляторы.
41 Межмолекулярные взаимодействия. Ориентационная, индуктивное, дисперсионное взаимодействие.
42 Уравнение аррениуса. Энергия активации. Понятие об активированном комплексе.
43 Явление катализа. Катализаторы. Гомогенный, гетерогенный катализ. Роль катализа осуществления химических и биологических процессов.
44 Металлическая связь. Представление о зонной теории. Металлы, полупроводники, изоляторы.
45 Ионная связь. Не направленность и не насыщенность ионной связи. Структура ионных соединений.
46 Определение комплексного соединения. Внутренняя и внешняя Сфера.
47 Основной закон химической кинетики - закон действующих масс. Константа скорости.
16.06.2016; 01:15
хиты: 27832
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь