пользователей: 30398

предметов: 12406

вопросов: 234839

Конспект-online

I семестр:

»	конструирование
»	ТКМ
»	древесиноведение
»	химия
»	физика древесины
»	фанера

химия

	1	Классификация неорганических веществ по составу: простые сложные вещества - оксиды, гидроксиды, соли (кислые, средние, основные). Графические формулы.
	2	Атом, атомные ядра. Планетарная модель строения вещества и строение атома водорода по Бору. Двойственная природа электрона. Квантовые числа. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило Хунда.
	3	Современная формулировка периодического закона. Периоды, группы, подгруппы с точки зрения строения атома. Атомные радиусы. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
	4	Основные типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.
	5	Энергетика химических процессов. Внутренняя энергия и энтальпия. Тепловой эффект реакции. Теплота образования химического соединения. Закон Гесса и следствия из него.
	6	Понятие об энтропии. Изменение энтропии при фазовых превращениях и в химических реакциях.
	7	Понятие о свободной энергии Гибсса ( изобарно изотермическом потенциале). Связь свободной энергии Гибсса с тепловым эффектом реакции и изменением энтропии. Критерии возможности и невозможности протекания химической реакции.
	8	химическая кинетика. Скорость химической реакции. Единицы измерения. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
	9	зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Влияние давления на скорость реакции.
	10	зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило вант-гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции. Энергия активации, энтропия активации реакции. Уравнение аррениуса.
	11	явления катализа. Катализаторы ингибиторы.
	12	.обратимые и необрытимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Вывод выражения для Кхр
	13	сдвиг (смещение) химического равновесия. Принцип ле шателье, его формулировка и применение для объснения смещения химического равновесия при изменении концентраций веществ, температуры и давления.
	14	displaystyle A+Bto C+D,
	15	Реакции, протекающие в растворах между электролитами, называются реакциями ионного обмена. (реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов).
	16	Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
	17	Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
	18	Окислительно-восстановительные реакции- это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами - это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
	19	Электрохи́мия
	20	Электролиз растворов

13.06.2016; 19:49

хиты: 6674

рейтинг:0

Естественные науки

химия

помощь