Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.
соль образована слабой кислотой и сильным основанием. Происходит
гидролиз по аниону- анион связывает протон, образуя слабый электролит.
РН > 7
Пример:
в молекулярном виде.
Na2CO3+HOH <=> Na2HCO3 + NaOH I ст.
Na2HCO3+HOH <=> CO2+H2O+NaOH II ст.
в ионов виде:
СО3 -2 +Н2О <=> НСО3 - +ОН-
НСО3 - +Н2О<=> СО2+Н2О +ОН-
Таким образом, при гидролизе солей двух- и многоосновных кислот
образуются кислые соли. Гидролиз протекает главным образом по
первой ступени. И лишь при сильном разбавлении и нагревании следует
учитывать гидролиз по второй стадии, т. е. гидролиз образовавшейся
кислой соли. Гидролиз можно довести до конца, если нейтрализовать
образовавшуюся щелочь кислотой.
2. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
Происходит гидролиз по катиону - катион связывает гидроксид- ионы ,
образуя слабый электролит.
Пример
В молекулярном виде
АLCI3 + H2O .<=> ALOHCI2 +HCI I ст.
AI(OH)CI2 + H2O .<=> AI(OH)2CI +HCI II ст.
AL(OH)2CI + HOH .<=> AL(OH)2 +HCI III ст.
В ионном виде
AL3+ +HOH .<=> ALOH2+ +H+
I ст.
ALOH2+ + HOH .<=> AL(OH)+2 + H+
II ст.
AL(OH)2++ HOH .<=> AL(OH)3 + H+
III ст.
Третья ступень – реакция практически не протекает (в виду накопления
ионов водорода процесс смещается в сторону исходных веществ).
Однако разбавления раствора , повышение температуры усиливают
гидролиз. Нейтрализация кислоты щелочью также может привести к
полному гидролизу. В этом случае можно писать уравнение гидролиза по
третьей стадии.
3. Соль образована сильной кислотой и сильным основанием.
Пример: KCl, NaNO3, BaCl2 и т.д.. В этом случае соли гидролизу не
подвергаются, рН водных растворов таких солей равен 7.
4. Соль образована слабой кислотой и слабым основанием. Происходит
гидролиз по катиону и по аниону. В этом случае рН водных растворов
солей будет больше, равно или меньше 7, т.е. реакция раствора будет
кислая, сли константа диссоциации кислоты больше константы
диссоциации основания, или щелочная, если константа диссоциации
основания больше константы диссоциации кислоты, или нейтральная,
если константа диссоциации кислоты и основания, образуемых в
результате гидролиза, примерно равны.
Когда продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз протекает
необратимо:
Al2S3 +HOH = 2Al(OH)3↓+3H2S↑
В таком случае в уравнениях необратимого гидролиза ставится знак
равенства. Идет полный гидролиз. ( в таблице растворимости как правило
стоит прочерк)
18.
