пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
 РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Химия

1 1. Медь. Химические свойства, отношение к кислотам и щелочам, раз-личным окислителям.
2 2. Соединения меди(I) и меди(II), их химические свойства.
3 3. Серебро. Соединения серебра(I) и их химические свойства. Комплекс-ные соединения серебра(I).
4 4. Азот. Химическая инертность молекулярного азота и способы его свя-зывания. Соединения азота с водородом. Аммиак, его химические свой-ства. Равновесия в водном растворе аммиака. Аммиак как лиганд. Строе-ние иона аммония. Соли аммония, их поведение при нагревании.
5 5. Гидразин и гидроксиламин. Получение, строение, химические свой-ства. Соли гидразония и гидроксиламмония и их свойства. Применение гидразина и гидроксиламина и их солей в качестве восстановителей.
6 6. Оксид азота(I), строение и свойства. Оксид азота(II), строение, пара-магнетизм молекулы, химические свойства.
7 7. Оксид азота(III). Азотистая кислота, нитриты. Окислительно-восстановительная двойственность нитритов.
8 8. Оксид азота(IV), строение, парамагнетизм молекулы. Взаимодействие оксида азота(IV) со щелочами и водой.
9 9. Оксид азота(V), строение и свойства. Азотная кислота. Химические свойства азотной кислоты и нитрат-иона. Свойства смеси азотной кисло-ты с соляной (царская водка). Окислительные свойства нитратов в рас-плавах.
10 10. Фосфор. Получение. Химические свойства, отношение к кислотам, щелочам, различным окислителям. Фосфин, его производные, их химиче-ские свойства. Фосфорноватистая и фосфористая кислоты, их соли. По-лучение, строение, основность, восстановительные свойства.
11 11. Оксид фосфора(V), получение, химические свойства. Фосфорные кислоты: метафосфорная, дифосфорная, ортофосфорная, их получение.
12 12. Фосфаты, гидролиз фосфатов. Буферные растворы на основе фос-форной кислоты и её солей.
13 13. Сурьма и висмут. Отношение к кислотам, щелочам, различным окислителям. Соединения с водородом. Свойства водородных соедине-ний, строение молекул. Термическая устойчивость.
14 14. Мышьяк. Отношение к кислотам, щелочам, различным окислите-лям. Соединения с активными металлами и водородом. Свойства водо-родных соединений, строение молекул.
15 15. Оксид марганца(IV) и его химические свойства, поведение в кис-лых и щелочных средах. Окислительно - восстановительная двойствен-ность соединений марганца(IV).
16 16. Химические свойства серы. Отношение к кислотам, щелочам, раз-личным окислителям. Сероводород, его получение и химические свой-ства.
17 17. Окислительные свойства соединений хрома(VI) в кислой и щелоч-ной средах. Пероксохромовые соединения.
18 18. Оксид серы(IV), его получение в лаборатории, химические свой-ства. Сернистая кислота и её устойчивость. Сульфиты и гидросульфиты, их гидролиз. Восстановительные свойства оксида серы(IV), сернистой кислоты, сульфитов. Дитиониты, дитионаты - их химические свойства.
19 19. Соединения марганца(VII), оксид, марганцевая кислота, перманга-наты, химические свойства.
20 20. Оксид серы(VI). Получение, строение молекулы. Серная кислота. Химические свойства серной кислоты. Дисерная кислота. Пероксосерные кислоты и их соли. Получение и свойства.
21 21. Селен, теллур. Отношение к кислотам, щелочам, различным окис-лителям. Соединения с водородом. Оксиды ХО2 и ХО3. Кислоты на их основе. Орто- и мета- формы теллуровой кислоты. Окислительно - вос-становительная двойственность соединений селена(IV) и теллура(IV).
22 22. Окислительные свойства соединений железа(III), восстановитель-ные свойства соединений железа (II).
23 23. Хлор. Получение в лаборатории, химические свойства. Хлорово-дород и хлороводородная (соляная) кислота, получение, химические свойства. Хлорид - ион как лиганд. Взаимодействие хлора с водой, рас-творами щелочей, константы равновесия. Хлорная вода.
24 24. Соединения хлора с кислородом. Оксид хлора(I), хлорноватистая кислота, гипохлориты, получение, свойства. Диспропорционирование гипохлоритов. Хлорная (белильная известь), её свойства.
25 25. Оксид хлора(IV). Диспропорционирование в водных и щелочных растворах. Хлористая кислота, хлориты. Хлорноватая кислота, хлораты, химические свойства. Хлорат калия (бертолетова соль) и его окислитель-ные свойства.
26 26. Оксиды хлора(VI) и(VII), их взаимодействие с водой. Хлорная кислота и перхлораты, их получение, химические свойства. Сопоставле-ние кислотных и окислительных свойств кислородсодержащих кислот хлора.
27 27. Свинец. Химические свойства. Отношение к кислотам, щелочам, различным окислителям. Оксиды PbО и PbО2, гидроксиды, гидроксо-комплексы.
28 28. Бромоводород, бромоводородная кислота, бромиды. Иодоводо-род, иодоводородная кислота, иодиды. Получение и химические свой-ства.
29 29. Олово. Химические свойства. Отношение к кислотам, щелочам, различным окислителям. Соединения олова(II) как восстановители и со-единения свинца(IV) как окислители в кислой и щелочной средах.
30 30. Соединения хрома(III), оксид и гидроксид, хромиты и гидроксо-комплексы. Окисление соединений хрома(III). Соединения хрома(VI): ок-сид, хромовая и дихромовая кислоты, хроматы и дихроматы, химические свойства и взаимные переходы.
31 31. Оксид и гидроксид марганца(II), их свойства. Окисление соедине-ний марганца(II) в различных средах. Перманганат калия, его окислитель-ные свойства в кислой и щелочной средах.
32 32. Соединения марганца(VI), их окислительно - восстановительные свойства.
33 1. Атомные орбитали. Квантовые числа. s-, p-, d- состояния электрона и соответствующие им формы электронных облаков.
34 2. Порядок заполнения электронных оболочек многоэлектронных атомов: принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда.
35 3. Механизмы образования химической связи: обменный, донорно-акцепторный, дативный. Типы химических связей (s-, p- и d- связи). Мо-лекулы с нечетным числом электронов.
36 4. Теория отталкивания s-связывающих и неподеленных электронных пар Гиллеспи.
37 5. Диамагнитные и парамагнитные молекулы. Связь магнитного момента с числом неспаренных электронов.
38 6. Метод молекулярных орбиталей. Качественное описание молекулярных орбиталей двухатомных молекул из элементов первого и второго перио-дов.
39 7. Сопоставление возможностей метода молекулярных орбиталей и мето-да валентных связей.
40 8. Валентные и невалентные силы сцепления между атомами и молекула-ми в твёрдых и жидких веществах. Кристаллические и аморфные веще-ства. Силы Ван Дер Ваальса (ориентационные, индукционные, дисперси-онные взаимодействия). Водородная связь, её проявление в свойствах веществ.
41 9. Тепловой эффект и энтальпия. Стандартные условия. Энтальпия обра-зования химических веществ. Фазовые переходы 1-ого рода (плавление, испарение, сублимация и т.д.).
42 10. Динамический характер химического равновесия. Смещение хи-мического равновесия при внешних воздействиях. Принцип Ле Шателье - Брауна.
43 11. Понятие об энтропии и энергии Гиббса. Применение энергии Гиб-бса для определения возможности протекания реакции. Влияние темпера-туры на величину энергии Гиббса, константу равновесия и состояние равновесия.
44 12. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень дис-социации электролита. Сильные и слабые электролиты. Зависимость сте- пени диссоциации электролита от его концентрации (закон разбавления Оствальда).
45 13. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Порядок и молекулярность химической реакции. Уравнение Аррениуса.
46 14. Константы диссоциации слабых электролитов. Ступенчатая дис-социация. Концентрационные и термодинамические константы диссоци-ации.
47 15. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение во-ды. рН как единый параметр описания кислых, нейтральных и щелочных растворов.
48 16. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури. Кислотные свойства аквокомплексов.
49 17. Представления о теории кислот и оснований Льюиса.
50 18. Расчет растворимости малорастворимой соли по величине произ-ведения растворимости. Влияние на растворимость температуры, кислот-ности раствора, присутствия одноименных ионов, процессов комплексо-образования. Перевод в раствор малорастворимых солей.
51 19. Гидролиз солей. Зависимость степени гидролиза и рН раствора от концентрации соли.
52 20. Окислительно-восстановительная двойственность веществ. Реак-ции диспропорционирования. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции.
53 21. Буферные растворы. Соотношение рН буферного раствора и кон-станты диссоциации слабого электролита. Ацетатный и аммиачный бу-ферные растворы.
54 22. Стандартные электродные потенциалы металлов. Ряды стандарт-ных электродных потенциалов металлов и их применение для решения химических задач.
55 23. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Урав-нение Нернста. Равновесие в окислительно-восстановительных процессах и константа равновесия.
56 24. Электролиз растворов и расплавов. Катодный и анодный процес-сы и общее уравнение реакции электролиза.
57 25. Комплексные соединения. Определение. Центральный атом (ион)-комплексообразователь, лиганды. Координационное число. Координаци-онная ёмкость (дентатность) лигандов. Основные типы комплексных со-единений: кристаллогидраты, аквокомплексы, ацидокомплексы, гидрок-сокомплексы, аммиакаты.
58 26. Геометрическая конфигурация комплексного иона (молекулы) и гибридизация атомных орбиталей центрального атома (иона). Инертные и лабильные комплексные соединения.
59 27. Электролитическая диссоциация комплексных соединений — пер-вичная и вторичная. Равновесия в растворах комплексных соединений: сольватационные и гидратационные.
60 28. Высоко- и низкоспиновые комплексы. Комплексы, их конфигура-ции и магнитные свойства. Лиганды сильного и слабого полей.
61 29. Влияние образования комплексных соединений на протекание об-менных и реакций.
62 30. Карбонилы. Концепция эффективного атомного номера.
63 31. Влияние образования комплексных соединений на протекание окислительно-восстановительных реакций.
15.06.2017; 19:10
хиты: 13239
рейтинг:0
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь