аммиак — бесцв газ с харак-ым резким запахом.

В лаборатории аммиак обычно получают, нагревая хлорид аммония NH4Cl с гашеной известью Ca(OH)2. Реакция выражается уравнением

Выделяющийся аммиак содержит пары воды. Для осушения его пропускают через натронную известь (смесь извести с едким натром).

Масса 1 л аммиака при норм усл 0,77 г.Т.к. газ знач-но легче воздуха,  его можно собирать в перевернутые вверх дном сосуды.

При охлаждении до -33,4* аммиак под обычным давлением превращается в прозрачную жидкость, затвердевающую при -77,8*

. sp3. неподел эл-я пара, способна к новым образ-ям по донрно-акц.

 В жидком аммиаке молекулы связаны водородными связями, что обусловливает сравнительно высокую температуру кипения аммиака-33,4, не соответствующую его малой молекулярной массе (17).

Аммиак оч хорошо раст-им в воде: 1 объем воды растворяет при комнатной температуре около 700 объемов аммиака. Концентрированный раствор содержит  25%(масс.) NH3 и имеет плотность 0,91 г\см³. Раствор аммиака в воде -нашатырным спиртом. нашатырный спирт содержит 10% NH3. С повышением t, раст-ть  уменьшается, поэтому он выделяется при нагревании из конц раствора, чем иногда пользуются в лаб для получения небольших кол-в газ-го аммиака.

При низкой температуре из раствора аммиака может быть выделен кристаллогидрат NH3*H2O, и кристаллогидрат состава 2NH3*H2O. молекулы воды и ам-ка водородными связями.

ХИМ активен; он вступает во взаим-е со многими веществами. В аммиаке азот имеет самую низкую степ окис. Поэтому аммиак  только вос-ль . Если пропускать ток NH3 по трубке, вставленной в другую трубку , по которой проходитO2, то аммиак можно легко зажечь; он горит бледным зеленоватым пламенем. При горении аммиака образуется вода и свободный азот:

При других условиях аммиак может окисляться до  NO

 аммиак не обладает кис-ми св-ми. Однако атомы водорода в его молекуле могут замещаться атомами ме. При полном замещении H2 металлом - нитриды. Некоторые(нитриды Ca и Mg) получаются при непосред-ом взаим-и азота с ме при высокой t;

При соприкосновении с водой многие нитриды полностью гидролизуются с образованием аммиака и гидроксида металла. Например:

При замещ-и в мол аммиака только 1го атома H2 металлами образуются амиды ме-лов. Так, пропуская NH3 над расплав-ым Na-амид натрия  в виде бесцв крист:

Вода разлагает амид натрия;

H2 в NH3 может замещ-ся галогенами. Так, Cl2 +конц раствор хлорида аммония =нитрид хлора, или хлористый азот.-тяжелой маслян-й взрывчатой жидкости.

Подобными же св-ми обладает нитрид иода (иодистый азот), С фтором азот образует устойчивый фторид азота.

 электроотр-ть хлора и йода меньше, а фтора больше, чем эл-ть азота=> в соедин-х NCl3и NI3 степ окис —3, а в NF3+3. Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Например, водa+ NCl3и NI3  = аммиак, а в случае NI3  = оксид азота(III);

Атом азота в молекуле аммиака связан тремя ковалентными связями с атомами водорода и сохраняет при этом одну неподеленную электронную пару:

Выступая в качестве донора электронной пары, атом азота может участвовать в образовании по донорно-акцепторному способу четвертой ковалентной связи с другими атомами или ионами, обладающими электроноакцепторными свойствами.

Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реакции присоединения.

В этой реакции аммиак служит акцептором протона и, следовательно,проявляет св-ва основания. реагируя с кислотами, аммиак нейтрализует их, образуя соли аммония. Например, с соляной кислотой получается хлорид аммония :

NH3 + H2Oтоже приводит к образованию не только гидратов аммиака, но частично и иона аммония:

В результате концентрация ионов OH^- в растворе возрастает. Именно поэтому водные растворы аммиака обладают щелочной реакцией. Однако  р-р аммиака обозначают формулой NH4OH и называют гидроксидом аммония, а щелочную реакцию этого раствора рассматривают как результат дисс-ции молекул NH4OH.

Аммиак — слабое основание. При 18* константа равновесия его ионизации  равна 1,8*10^-5. 

Больши-во солей аммония бесцв и хор раст-мы в воде. 

Т.к. водный р-р аммиака -слабое осн, то соли аммония в р-рах гидролизуются. Р-ры солей, образованных аммиаком и сильными кис-ми, имеют слабокислую реакцию.

Гидролиз иона аммония обычно записывают в такой форме:

Однако правильнее рассматривать его как обратимый переход протона от иона аммония к молекуле воды:

При добавлении щелочи к водному р-ру какой-либо соли аммония ионы H3O связ-ся ионами ОН- в молекулы воды и равн-е гидролиза смещ вправо. 

При нагревании р-ра аммиак улетуч-ся, запах. Т. обр., присутствие любой аммонийной соли в р-ре можно обнаружить, нагревая раствор со щелочью (реакция на ион аммония).

Соли аммония термически неустойчивы. При нагрев они разлаг. Это разлож-е может  обратимо или необратимо. Соли аммония, анион которых не является окисл-ем или лишь в слаб степени проявляет окис-ые св-ва, распад-ся обратимо.

на холодных частях сосуда вновь соединяются в хлорид аммония:

При обратимом распаде солей аммония, обр-ых нелетучими кис-ами, улетучивается только аммиак. Однако продукты разложения — аммиак и кислота, — будучи смешаны, вновь соедин-ся друг с другом. Примерами могут служить реакции распада сульфата аммония  или фосфата аммония .

Соли аммония, анион которых проявляет более резко выраженные окислительные свойства, распадаются необратимо: протекает ОВР, в ходе которой ион аммония окис-ся, а анион восстан-ся. Пример-разложение нитрата аммония:

Сульфат аммония (NH4)2SO4/ Нитрат аммония NH4NO3 

Хлорид ам-я,  нашатырь, NH4Cl- способствует удалению с пов-ти ме оксидных пленок. При соприкос-ии сильно нагретого ме с хлоридом аммония оксиды, наход-ся на пов-ти ме, либо восстанавливаются, либо переходят в хлориды, которые улетуч-ся с пов-ти ме. 

Получение аммиака

В промышленности получение аммиака связано с прямым его синтезом из простых веществ. Как уже отмечалось, источником азота служит воздух, а водород получают из воды.
3H₂ + N₂ -> 2NH₃ + Q 
Реакция синтеза аммиака обратима, поэтому важно подобрать условия, при которых выход аммиака в химической реакции будет наибольшим. Для этого реакцию проводят при высоком давлении (от 15 до 100 МПа). В ходе реакции объёмы газов (водорода и азота) уменьшаются в 2 раза, поэтому высокое давление позволяет увеличить количество образующегося аммиака. Катализатором в такой реакции может служить губчатое железо. При этом интересно то, что губчатое железо действует как катализатор только при температуре выше 500⁰C. Но увеличение температуры способствует распаду молекулы аммиака на водород и азот. Для избежания распада молекул, как только смесь газов проходит через губчатое железо, образовавшийся аммиак сразу охлаждают! Кроме того при сильном охлаждении аммиак превращается в жидкость.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH₄Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ -> CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O