Молекулярно-кинетической
теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химических веществ.В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения:1.Все тела состоят из частиц (атомов, молекул, ионов и др.);2.Частицы непрерывно хаотически движутся; 3.Частицы взаимодействуют друг с другом.Параметрами состояния может быть целый ряд величин:удельный объем, давление, температура, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, концентрация, изохорно-изотермный потенциал и др.Основные понятия термодинамикиЭкстенсивные параметры – характеризуют систему как целое. Это масса и пропорциональные ей величины, например – объем. Эти величины имеют аддитивный характер – общая масса системы равна сумме масс ее отдельных частей и т.п. Интенсивные параметры – не зависят от массы и могут принимать вполне определенные значения в каждой точке системы. Термодинамические параметры величины, характеризующие состояние термодинамической системы.Функция состояния в термодинамике — функция независимых параметров, определяющих равновесное состояние термодинамической системы; не зависит от пути (характера процесса), следуя которому система пришла в рассматриваемое равновесное состояние (т.е. не зависит от предыстории системы); к функциям состояния относят, в частности, характеристические функции системы: внутренняя энергия; энтропия; энтальпия и др.Идеальным называется газ, молекулы которого имеют пренебрежимо малый собственный объем и не взаимодействуют друг с другом на расстоянии.
Изопроце́ссы — термодинамические процессы, во время которых количество вещества и ещё одна из физических величин — параметров состояния: давление, объём, температура или энтропия — остаются неизменными.Процесс - это последовательная смена состояний объекта.Закон Бойля-Мариотта pV=const при T=const, m=const
ЗаконШарля
p=p0 (1+αt), илиp/T=const приV=const, m=const, где t - температура по шкале Цельсия; V0 и p0 – соответственно объем и давление при 0
