пользователей: 30398

предметов: 12406

вопросов: 234839

Конспект-online

2 курс 2 семестр:

»	Математика

2 курс 1 семестр:

»	Математ
»	Химия
»	ИМХ
»	Физика

1 семестр:

»	хим
»	Математика
»	Физика
»	Информатика

хим

	1	Оксиды азота, получение, химические свойства и применение. Биологическая роль.
	2	Диоксид кремния. Кремниевя кислота. Стекла, силикаты. Поликремниевые кислоты. Цемент.
	3	Сера. Аллотропные модификации. Важнейшие соединения серы, их свойства, получение и практическая значимость.
	4	Азотные удабрения. Амиды, имиды и нитриды металлов. Значение азота в пиротехнической промышленности.
	5	Кислород. Молекула кислорода. Получение кислорода. Взаимодействие с кислородом простых и сложных веществ. Озон. Основные соединения: пероксиды, галогениды.
	6	Способы получения и химические свойства азотной кислоты. Действие на металлы и неметаллы.
	7	Водородные соединения серы. Сероводород, токсичность сероводорода. Полисульфидные соединения.
	8	Азотная и азотистая кислоты, их получение, Практическое использование кислот и их Солей.
	9	Полиборные кислоты. Бура. Галоидные соединения. Тетрафторборная кислота и ее соли.
	10	Биологическая значимость фосфора. Удобрение на основе фосфора. Галогениды и сульфиды фосфора.
	11	Кислородные соединения фосфора. Оксокислоты их соли. Фосфористая и фосфорноватистая кислоты. Ортофосфорная, полифосфорная и метафосфорная кислоты. Ортофосфата и полифосфаты.
	12	Применение водорода в промышленности и в лабораторной практики. Вода. Электронные соединения молекул и их межмолекулярные взаимодействия . Водородное связи. Перекись водорода точка
	13	Основные направления современной химии.
	14	Электронное строение, свойства, нахождение в природе способы получение и применение щелочноземельных металлов.
	15	Химизм контактного и нитрозного способов производства серной кислоты. Пиро- и пнрсерная кислота точка биологическая роль серы, круговорот её в природе.
	16	Получение и свойства соединений алюминия: оксиды, гидроксиды, соли.
	17	Германий, олово, свинец. Свойства, получение и применение.
	18	Электронное строение, свойства, получение и применение алюминия. Его важнейшие соединения. Алюминотермия.
	19	Бериллий и магний. Общая характеристика простых веществ и соединений. Оксиды и гидроксиды. Бериллаты. Токсикология.
	20	Электронное строение, свойства, получение и применение щелочных металлов. Их важнейшие соединения. Калийные удобрения.
	21	Окислительно-восстановительные свойства мышьяка, сурьмы и висмута в степенях окисления (III) и (V). Токсичность мышьяка и его соединений.
	22	Общая характеристика элементов подгруппы галогенов. Нахождение в природе, химические свойства, получение и применение галогенов.
	23	Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Кристаллические модификации углерода, нахождение в природе, химические свойства и применение углерода.
	24	Исходные соединения брома и йода. Химические свойства, способы получения и применения.
	25	Лабораторные и промышленные способы получения водорода. Его физические и химические свойства. Применение водорода.
	26	Свинец и его соединения. Окислительные свойства соединений свинца в высшей степени окисления. Промышленнaя значимость свинца и его соединений.
	27	Водородные и кислородные соединения щелочноземельных металлов. Круговорот кальция в природе. Жесткость воды и ее устранение.
	28	Основные понятия и законы химии.
	29	Номенклатура комплексных соединений.
	30	Факторы, влияющие на константу химического равновесия. Принцип ле-шателье.
	31	Скорость химической реакции.
	32	Понятие эквивалента. В кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях. Молярная масса эквивалента.
	33	Определение комплексных соединений. Внутренняя и внешняя Сфера
	34	Коррозия. Химическая и электрохимическая коррозия. Биокоррозия. Методы защиты металлов от коррозии.
	35	Основные понятия и определения химической термодинамики. Система. Типы системы: открытая, закрытая, изолированная, гомогенная, гетерогенная. Термодинамические параметры водородной связи и ее роль в химии неорганических веществ.
	36	Основной закон химической кинетики - закон действующих масс. Константа скорости.
	37	Водородная связь. Прочность водородной связи. Распространенность водородной связи и ее роль в химии неорганических веществ.
	38	Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Значимость скорости реакции от температуры. Правило вант-гоффа. Температурный коэффициент.
	39	Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Законы Фарадея. Электролиз расплавов и водных растворах электролитов.
	40	Химические источники тока. Гальванические элементы. Аккумуляторы.

15.06.2016; 17:14

хиты: 14481

рейтинг:+1

Естественные науки

химия
неорганическая химия

помощь