Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: _F₂.

Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессы:..А:  Zn – 2 ? ? Zn²⁺\\K:  2H⁺ + 2 ? ? H₂

Геометрическая форма молекулы аммиака NH₃… пирамидальная

Геометрическая форма молекулы метана СН₄. ..тетраэдрическая

Гетероцепным полимером является:..(-СН2-СН2О-)n-полиэтиленоксид)

Гидроксид цинка может реагировать с каждым веществом в паре:гидроксид натрия (р-р), соляная кислота

Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов: 3;

Два электронных слоя имеются у элементов:B;C;N.

Две ?-связи имеет молекула… СО₂

Двойную связь имеет молекула… O₂

Длина связи увеличивается в ряду веществ, имеющих формулу:P2O5-P2S5-PCl5.

Для осушки аммиака его надо пропустить через NaOH;

Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется:…цинк

Для реакции,  протекающей  в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:? H⁰_обр   -118,0    -226,0      кДж/моль ?Н⁰_{реакции}  = -108 кДж

Для реакции, протекающей  в стандартных условиях,  известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) ///S⁰₂₉₈  199,9  130,5   192,6 Дж/моль ? К:–206,2 Дж/К

Для реакции, протекающей  в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции СО_(г)  + 3Н_2(г) = СН_4(г) + Н₂О_(г)// Н⁰_обр.   –110,6  -74,8 241,2кДж/моль:–205,4 кДж

Для реакции, протекающей в стандартных условиях,  известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции 2NO₂ = N₂O₄/// ?H⁰_обр 33,9  9,4кДж/моль :?H⁰_{реакции}= -58,4 кДж

Для реакции, протекающей в стандартных условиях,  известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н_4/// ? Н⁰_обр.   226,8    52,3     кДж/моль:-174,5 кДж/моль

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакци СО + Сl₂ = СОСl_2\\ ?Н⁰_обр. 110,6 -220,3  кДж/моль_:…-330,9 кДж

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции СО₂  +  Н₂  =  СО  +  Н₂О\?Н⁰_обр.   –393,8   -110,6   -286,0          кДж/моль:–2,8 кДж

Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции 4НСl + О₂ = 2Н₂О + 2Сl_2\?Н⁰_обр.  –92,5    -242,0 кДж/моль:–114,0 кДж

Для увеличения скорости реакции 2CO+O2=2CO2+Q необходимо: увеличить концентрацию СО;

Для увеличения скорости химической реакции Mg(т)+2H⁺=Mg²⁺+H2 необходимо: добавить несколько кусочков магния ;

Для уравнения реакции FeCl₂ + H₂S = сокращённое ионное уравнение  запишется в виде:..Fe²⁺ + H₂S = FeS  +  2H⁺

Для уравнения реакции:CuSO₄ + NaOH = сокращённое ионное уравнение запишется в виде:..Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

д-элементами являются:титан, ванадий, хром;