Изотонический коэффициент. Законы Рауля Вант-Гоффа для электролитов

Растворы электролитов проводят электрический ток вследствие самопроизвольного распада (диссоциации) электролита на заряженные ионы (катионы и анионы). Процесс распада веществ на ионы называется электролитической диссоциацией. Количественно процесс диссоциации характеризуется следующими величинами: изотоническим коэффициентом i, эквивалентной электропроводимостью , степенью диссоциации , константой электролитической диссоциации Кдисс..

Изотонический коэффициент или коэффициент Вант-Гоффа (i) – это отношение суммы числа ионов и непродиссоциировавших молекул электролита к начальному числу молекул электролита, по его величине вычисляют степень электролитической диссоциации: 

Первый закон Рауля Выражает зависимость относительного понижения давления насыщенного пара растворителя от концентрации раствора неэлектролита.  Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучих веществ равно мольной доле растворенного вещества.

Второй закон Рауля определяет  зависимость температуры кристаллизации и кипения раствора от концентрации растворенного вещества: Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации разбавленных идеальных растворов пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества. 

Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление раствора равно газовому давлению, которое производило бы растворенное вещество, находясь в газообразном состоянии и занимая объем, равный объему раствора.

где Р_осм – осмотическое давление, кПа;

с – молярная концентрация растворенного вещества, моль/л;

R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль×К);

Т – абсолютная температура, К;

V(р-ра) – объем раствора, л.

Осмос – односторонняя диффузия вещества через полупроницаемую мембрану.

Осмотическое давление – сила, обуславливающая осмос. Оно равно внешнему давлению, при котором осмос видимо прекращается.