пользователей: 30398

предметов: 12406

вопросов: 234839

Конспект-online

Четвёртый семестр:

»	Физическая химия
»	ПАХТ

Третий семестр:

»	Философия
»	Механика

Физическая химия

	1	1) Термодинамическая система и ее параметры
	2	2) Термодинамический процесс
	3	Внутренняя энергия, работа, теплота
	4	Функции состояния и перехода системы
	5	5. Первый закон термодинамики
	6	6. Внутренняя энергия системы
	7	Энтальпия
	8	8. Теплоемкость. Зависимость теплоемкости вещества от температуры.
	9	Теплоемкость идеального газа. Уравнение Майера .
	10	10. Термодинамические процессы идеальных газов.
	11	11. Термодинамические процессы идеальных газов.
	12	12. Термодинамические уравнения Q. Закон Гесса.
	13	13. Графическое определение теплового эффекта реакции
	14	Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Закон Кирхгофа.
	15	Второй закон термодинамики. Понятие энтропии.
	16	16) Превращение теплоты в работу в тепловых машинах. Цикл Корно.
	17	17) Математическое выражение второго закона термодинамики. Энтропия. Физический смысл энтропии.
	18	18) Расчёт изменения энтропии реакции.
	19	19) Расчет изменения энтропии идеальных газов для изохорного и изобарного процессов.
	20	20) Расчет изменения энтропии идеальных газов для изотермического и адиабатного процессов.
	21	21) Расчёт энтропии для фазовых переходов(ф.п.)
	22	22) Графическое определение энтропии веществ.
	23	23) Термодинамические тождества.
	24	24) Третий закон термодинамики
	25	Характеристические функции и их свойства.
	26	26) Внутренняя энергия и её частные производные.
	27	27) Энтальпия и её частные производные.
	28	Энергия Гельмгольца (изохорно-изометрический потенциал)
	29	29. Энергия Гиббса G.
	30	30. Зависимость G от Т.
	31	31.ЗависимостьGот Р.
	32	32. Уравнения Гиббса-Гельмгольца.
	33	33. Соотношение меж характеристическими функциями.
	34	34. Термодинамические потенциалы
	35	35. Хим. потенциал
	36	36. Хим. равновесие, его условия.
	37	Закон ДействующихМасс при хим. равновесии/ Хим. равновесие в гетерогенных реакциях/ Хим. сродство
	38	38. Ур-е изотермы хим. реакции
	39	39. Влияние Т на хим. равновесие реакции.
	40	40. Влияние Р на хим. равновесие реакции
	41	41. Расчет константы равновесия реакции по энергии Гиббса
	42	42. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса.
	43	Фазовые равновесия в однокомпонентной системе (на примере диаграммы состояния воды)
	44	Фазовые равновесия 1го и 2го рода
	45	45. Уравнение Клапейрона- Клаузиуса
	46	Термодинамика образования растворов
	47	47. Закон Рауля
	48	Температура кипения и замерзания растворов (эбулиоскопия и криоскопия растворов)
	49	49. 1 закон Коновалова для растворов
	50	50. 2 закон Коновалова для растворов
	51	51. Уравнение Темкина-Шварцмана
	52	Фазовые равновесия в 2х компонентной системе с простой эвтектикой (в расплаве) без разложения.
	53	Фазовые равновесия в 2х компонентных системах, плавящихся без разложения, но конгруэнтно
	54	Фазовые равновесия в 2х компонентных системах, плавящихся инконгруэнтно( сплав АВ плавится с разложением)
	55	Диаграмма состояния 2х компонентных систем с неограниченной растворимостью
	56	Диаграмма состояния 2х компонентных систем с ограниченной растворимостью

19.07.2015; 01:50

хиты: 29747

рейтинг:+1

Естественные науки

химия
физическая химия

помощь