Катализаторы – вещества, которые многократно вступая в промежуточные реакции с участниками реакции, изменяют ее механизм и увеличивают скорость; при этом они восстанавливают свой химический состав после каждого цикла.
ПРИМЕР.
реакция А+В=С:
А+В (кат.) = С
1) А+ кат. = Акат.
2) Акат. + В = Скат.
3) Скат. = С + кат.
.png)
1) образуется промежуточный активированный комплекс.
2) взаимод. активного комплекса со вторым реагентом с обр. комплекса катализатор – продукт.
3) разложение комплекса с образованием продукта и высвобождение катализатора
Исходное и конечное энергитические состояния системы в присутствии катализатора и без него – ОДИНАКОВЫ.
ВАЖНО! 1. Кат. не может изменить состояние хим. равновесия (оно не зависит от пути реакции)
2. Кат. может ↑скорость тех процессов, которые определены т/д.
3. Некоторые реакции не осуществимы без Кат. из-за высокой Еа, которую снижает Кат. и позволяет проводить реакции при более низких t:
При получении NH3 Еа=200кДж (1000 С); с Кат. Еа = 160кДж, (400-500 С)
Технологические хар-ки катализаторов:
1. Активность; 2. t зажигания; 3. производительность; 4. селективность; 5. отравляемость; 6. прочность
Преимущество гетерогенных – простота разделения продуктов реакции.
.png)
