Гидролиз

Гидролизом соли называется процесс обменного взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящей к образованию слабого электролита и нарушению ионного равновесия воды.

Гидролиз в большинстве случаев протекает обратимо. Реакцией, обратной гидролизу, является реакция нейтрализации:

Гидролизу не подвергаются малорастворимые соли, такие как Ca3(PO4)2, AgCl, BaSO4 и др. и соли, катионы и анионы которых лишь слабо поляризуют молекулы воды, т.е. те, которые образованы катионом сильного основания (Na+, K+, Ca2+, Ba2+, Sr2+) и анионом сильной кислоты (Cl-, Br-, J-, NO3-, SO42-, ClO4-).

Нарушение ионного равновесия воды при гидролизе солей можно рассматривать как результат поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой. Причем чем сильнее поляризующее действие ионов растворенного электролита, тем в большей степени гидролизуются его ионы.

В зависимости от того, какие ионы – катионы или анионы - поляризуют молекулу воды, различают три случая гидролиза:

1. Гидролиз по катиону (в школьных учебниках такой случай гидролиза называют: гидролиз солей, образованных катионом слабого основания и анионом сильной кислоты);

2. Гидролиз по аниону (соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты);

3. Гидролиз по катиону и аниону (соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты).

Гидролиз по катиону

Гидролизу по катиону подвергаются соли, в состав которых входят катионы, сильно поляризующие молекулы воды:

однозарядные: NH4+, Cu+, Ag+;

двухзарядные: Zn2+, Cu2+, Fe2+, Cd2+;

трехзарядные: Fe3+, Al3+, Cr3+.

• Подобное наблюдается, если вместо соли цинка взять соли меди (II), кадмия (II), никеля (II).

Угольная кислота, как неустойчивое соединение, разлагается с выделением СО2. В результате, при сливании растворов хлорида железа (III) и карбоната натрия, идет следующий процесс:

Использование реакций гидролиза

в качественном анализе

1. Для подавления гидролиза, что позволяет получать устойчивые при хранении растворы. Для этой цели в растворы вводят тот продукт гидролиза, который является более сильным электролитом, при этом равновесие смещается влево, гидролиз уменьшается.
2. Для обнаружения некоторых ионов, соли которых образуют при гидролизе нерастворимые соединения. Например: открытие ионов сурьмы и висмута проводят, разбавляя исследуемый раствор водой. Соль висмута, гидролизуясь по катиону, дает белый осадок оксо-висмутила BiOCl.
3. 
4.