пользователей: 21241
предметов: 10456
вопросов: 177505
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ


Препараты галогенидов.

К данной группе относятся:

- Natrii (Kalii) chloridum – хлорид натрия NaCl (калия) KCl;

- Natrii (Kalii) bromidum – бромид натрия NaBr (калия) KBr;

- Natrii (Kalii) iodidum – йодид натрия NaI (калия) KI.

Свойства: препараты представляют собой белые кристаллические порошки соленого вкуса легко растворимые в воде, бромиды и йодиды трудно растворимы в спирте, йодиды растворимы.

Галогениды натрия и калия имеют сходные физические свойства, способы получения и испытания препаратов, поэтому рассматриваются в одном разделе.

Получение.

Хлорид натрия (калия) получают из природных минералов (каменная соль, сильвинит (NaCl•KCl), карналлит (KCl•MgCl2•6H2O)).

Растворы минералов очищают от присутствующих в них примесей сульфат ионов и фосфатов ионов, осаждая их ионами бария:

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

Na2HPO3 + BaCl2 → BaHPO4↓ + 2NaCl

Для удаления примесей ионов магния, кальция, бария, железа. Раствор обрабатывают избытком соды или поташи:

MgCl2 + Na2CO3  MgCO3 + 2NaCl

Для удаления избытка соды или поташи раствор нейтрализуют соляной кислотой до pH=7:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Раствор упаривают до кристаллизации солей.

Бромиды и йодиды получают однотипно.

Железные опилки обрабатывают бромной водой, при этом железо окисляется до смешанных бромидов железа:

Fe + Br2 → FeBr2

3FeBr2 + Br2 → Fe3Br8

Раствор бромидов железа нагревают до кипения и прибавляют соду или поташ до щелочной реакции:

Fe3Br8 + 4K2CO3 + 4H2O → 4CO2 + 8KBr + Fe(OH)2↓ + 2Fe(OH)3↓

Отфильтровывают гидроксиды железа раствор, нейтрализуют до pH=7, упаривают до кристаллизации солей.

Подлинность.

Ион натрия (Na+) определяют по окрашиванию пламени горелки в желтый цвет.

При взаимодействии с цинк уранилацетатом в уксуснокислой среде – выпадение уранилацетата натрия цинка в виде желто-зеленого осадка:

9]• 9H2O + HCl

Ион калия (K+) определяют по окрашиванию пламени горелки в фиолетовый цвет.

При взаимодействии с винной кислотой в присутствии ацетата натрия образуется белый осадок гидротартрата калия:

 

При взаимодействии с натрий гексанитрокобальтатом(III) образуется осадок гексанитрокобальтата(III) натрия калия желтого цвета:

2KCl + Na3[Co(NO2)6] → KNa2[Co(NO2)6] + NaCl

Определение ионов галогенов проводится по реакции с нитратом серебра:

хлорид серебра – белый осадок растворимый в разбавленном аммиаке;

бромид серебра – желтоватый осадок нерастворимый в разбавленном аммиаке, но медленно растворим в концентрированном растворе аммиака;

йодид серебра – желтый осадок нерастворимый в разбавленном и концентрированном аммиаке.

К раствору, содержащему анионы брома или йода, приливают хлороформ. Выделяющиеся при окислении галогенидов молекулярный бром или йод окрашивают хлороформный слой в бурый или фиолетовый цвета соответственно.

Количественное определение.

Для определения ионов хлора и брома применяется метод Мора:

KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3

2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KNO3

К раствору препарата прибавляют избыток раствора нитрата серебра, после выпадения осадка хлорида серебра. Оставшиеся в растворе катионы серебра оттитровывают хромовокислым калием, который также является индикатором (выпадение в осадок красно-кирпичного хромовокислого серебра). Метод применим для титрования нейтральных растворов, т.к. хромовокислое серебро растворимо при повышении концентрации протонов.

Для определения ионов йода (брома) применяется метод Фаянса:

KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3

При титровании ионов йода раствором азотнокислого серебра частицы осадка йодистого серебра заряжены отрицательно до тех пор, пока в растворе имеется избыток ионов йода. вблизи точки эквивалентности частицы осадка отдают адсорбированные ионы и после точки эквивалентности адсорбирую ионы серебра, приобретая положительный заряд. Если титрование проводить в присутствии флуоресцеина, наблюдается следующее. При отсутствии осадка флуоресцеин имеет желто-зеленую окраску и не изменяет ее до тех пор, пока в растворе имеется избыток ионов йода. Флуоресцеин – соединение кислотного характера – образует окрашенные анионы, которые не адсорбируются на отрицательно заряженных частицах осадка. После точки эквивалентности осадок приобретает положительный заряд, что вызывает адсорбцию красителя и приобретение осадком ярко-розового цвета.

Биологическое действие и применение.

Хлорид натрия является основным компонентом плазмы крови, тканевых и межтканевых жидкостей. Обеспечивает постоянство осмотического давления. Необходим для работы NaKАТФазы. По градиенту концентрации используется для пассивного транспорта внутрь клетки сахаров и аминокислот. Против градиента концентрации используется для работы Na-Ca обменника (по принципу антипорт). Ионы натрия совместно ионами калия, кальция, иногда хлора, обеспечивают нормальное протекание процессов электрической возбудимости и проводимости.

Применяют 0,9℅ изотонический раствор хлорида натрия (Solutio Natrii chloridi isotonica 0,9℅ pro injectionibus) как заменитель плазмы крови при острых кровотечениях; как детоксицирующее средство; используют в качестве растворителя для инъекций, не оказывает раздражающего действия.

Гипертонические растворы 3℅, 5%, 10%, используются парентерально при внутренних кровотечениях; наружно в виде примочек и компрессов для лечения гнойных ран.

Хлорид калия является важным внутриклеточным компонентом. Обеспечивает нормальное протекание процессов нервной и мышечной возбудимости и проводимости. Применяется перорально и парентерально при сердечной аритмии (тахикардии) эффект достигается за счет угнетения процессов проводимости и возбудимости сердечной мышцы. Используют при отравлении сердечными гликозидами, мышечной дистрофии и гипокалиемии вызванной применением диуретиков и кортикостероидов.

Бромид натрия (калия) анионы брома усиливают процессы торможения в коре головного мозга, применяется при повышенной возбудимости, восстанавливая равновесие между процессами торможения и возбуждения. В высоких дозах угнетает процессы возбуждения, не затрагивая дыхательный и сосудвигательный центры продолговатого мозга. Оба препарата используются как успокаивающие средства в составе смесей, бромид натрия можно вводить парентерально.

Йодид натрия (калия) при применении внутрь оказывают действие аналогичное препаратам йода.

Kalii permanganas (KMnO4) – перманганат калия.

Свойства: препарат представляет собой порошок темного серо-сиреневого цвета с металлическим блеском. Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте.

Получение.

Сплавляя оксид марганца(VI) со щелочью в присутствии окислителей получают манганаты, которые окисляют молекулярным хлором или электролизом:

2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2

2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2 KCl

Подлинность.

Анион оксида марганца(VII) определяют по обесцвечиванию раствора перекиси водорода подкисленного серной кислотой:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 5O2↑ + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

После обесцвечивания в препарате определяют калий.

Количественное определение.

К раствору препарата в кислой среде прибавляют избыток йодида калия. Выделившийся молекулярный йод оттитровывают тиосульфатом натрия (йодометрическое титрование):

2KMnO4 + 3H2SO4 + 10KI → 5I2↑ + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

Биологическое действие и применение.

При взаимодействии с тканями оказывает сильное окислительное действие, восстанавливаясь до оксида марганца(IV) который оказывает вяжущее действие. Обладает антисептическим и дезодорирующим действием, можно вводить в глубокие раны. Применяют 0,01÷0,1% растворы при инфицированных гнойных ранах, дерматитах, дерматозах, ожогах, мокнущих язвах, циститах, уретритах, фарингитах. Внутрь 0, 1÷0,5% растворы при отравлениях опиатами, алкоголем, фосфором.


22.06.2015; 21:08
хиты: 721
рейтинг:0
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь