Периодическая система - графическое отображение периодического закона, в которой элементы расположены в порядке возрастания зарядов ядер и их атомов. В периоде с увеличением заряда атомных ядер металлические св-ва ослабевают, а неметаллические усиливаются.
Группа с увеличением зарядов атомных ядер элементов металлические св-ва усиливаются, неметаллические ослабевают.
Радиус атомов в группах периодически увеличивается сверху вниз. Причина — увеличение числа энергетических уровней в атоме.
Радиус атомов периода периодически уменьшается к концу периода. Причина — увеличение заряда ядра в атоме и большим притяжением электронов к ядру.
Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и под уровнем.
Пример: F +9 (1s^2 2s^2 2р^5)
s- элементы - заполняется электронами s под уровень внешнего уровня атома. К s- элементам относятся водород, гелий, химические элементы 1 и 2 групп главных подгрупп.
p-элементы - заполняется электронами под уровень внешнего уровня атома. К р-элементам относятся элементы главных подгрупп 3- 8 подгрупп.
d- элементы - электроны d под уровень предвнешнего уровня. К d - элементам относятся элементы 1 - 8 подгрупп побочных подгрупп.
Значение периодического закона:
1.Объективный закон природы - отражается материальность мира. его единство и развитие, все элементы находятся во взаимном родстве.
2.познаваемость мира - закон является важнейшим инструментом познания.
3.гениальность Менделеева.
2.
[Алканы] (парафины)– (нециклические) предельные углеводороды, в которых атомы углерода связаны между собой простыми (одинарными) связями в неразветвленные или разветвленные цепи.
Алканы имеют общую формулу CnH2n+2, где n – число атомов углерода.
Гомологический ряд и изомерия:
Метан - CH4
Этан - C2H6
Пропан - C3H8
Бутан - C410
Пентан - C5H12
Гексан - C6H14
Гептан - C7H16
Октан — C8H18
Нонан - С9H20
Декан — C10H22
Алканы, число атомов углерода в которых больше трёх, имеют изомеры.Изомерия предельных углеводородов обусловлена простейшим видом структурной изомерии — изомерией углеродного скелета, а начиная с C7H16— также оптической изомерией. Число структурных изомеров алканов CnH2n+2в зависимости от числа атомов углерода n без учёта стереоизомерии
Химические св-ва алканов:
-
Реакция замещения.
C3H8 – CH3H7(хлорпропан) – CH3H6CL2(дихлорпропан) – CH3H5CL3(трихлорпропан) — C3H4CL4(тетрохлор) – C3H3CL5(пентахлорпропан) — C3H2CL6(гексахлорпропан) -C3HCL7(гептахлорпропан) — C3CL8 (ортохлорпропан)
2. Реакция хлорирования алканов.
CH4+CL2 – CH3CL(хлорметан)
CH3CL+CL2 – CH2CL2 (дихлорметан)
CH2CL2+CL2 – CHCL3(трихлорметан)
CHCL3+CL2 – CCL4(тетрахлорметан)
-
Цепные реакции — реакции, в результате которых происходит цепь последовательных превращений
C2H6 – C2H5CL – C2H4CL2 – C2H3CL3 – C2H2CL4 – C2HCL3 – C2CL6
CH4+2O2=CO2+2H2O – 880 кДж
4.Реакция дегидрирования.- отщепление молекул водорода от молекул органического соединения.
C2H6
CH3 - CH3 –CH2=CH3+H2
-
Частичное окисление.
CH4+O2 – HCHO+H2O
CH4+H2O(пар) – CO+3H2
6.Реакция изомеризации.
В лаборатории алканы получают из солей карбоновых кислот сплавили последние с гидроксидом натрия. При сплавлении ацетата натрия(CH3COONa)с гидроксидом натрия(NaOH) образуется метан(CH4) и карбонат натрия(Na2CO3).
Применение алканов.
-
При неполном разложении этана получают этилен, для получения других органических веществ.
-
Получение ацетилена
2CH4 – C2H2(ацетилен)+3H2
3.Каталитическое окисление метана.
CH4+O2 – CH2O(метаналь)+H2o
4.Гидролиз метана.
CH4 – C+2H2
5.Получение синтез газа
-
Получение циановодорода.
2CH4+2NH3+3O2 – 6H2O+2HCN(циановодород)
3.[Задача]. Какое кол-во вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты.
Дано: n(H2S)=0,3 моль n(KOH) - ?
Решение:
H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
Для нейтрализации одного моля H2S требуется 2 моля KOH.
-
-
(H2S) --- x моль (KOH)
x=0.3*2\1=0.6 моль
-
ответ: для нейтрализации H2S потребуется 0,6 моля КОН
