пользователей: 21276
предметов: 10469
вопросов: 178036
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» химия

Периодический закон

. (Менделеев Дмитрий Иванович, 1869 год). Св-во простых тел, а так же формы и св-ва соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомного веса элемента.

Периодическая система - графическое отображение периодического закона, в которой элементы расположены в порядке возрастания зарядов ядер и их атомов. В периоде с увеличением заряда атомных ядер металлические св-ва ослабевают, а неметаллические усиливаются.

Группа с увеличением зарядов атомных ядер элементов металлические св-ва усиливаются, неметаллические ослабевают.

Радиус атомов в группах периодически увеличивается сверху вниз. Причина — увеличение числа энергетических уровней в атоме.

Радиус атомов периода периодически уменьшается к концу периода. Причина — увеличение заряда ядра в атоме и большим притяжением электронов к ядру.

Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и под уровнем.

 

Пример: F +9 (1s^2 2s^2 2р^5)

s- элементы - заполняется электронами s под уровень внешнего уровня атома. К s- элементам относятся водород, гелий, химические элементы 1 и 2 групп главных подгрупп.

p-элементы - заполняется электронами под уровень внешнего уровня атома. К р-элементам относятся элементы главных подгрупп 3- 8 подгрупп.

d- элементы - электроны d под уровень предвнешнего уровня. К d - элементам относятся элементы 1 - 8 подгрупп побочных подгрупп.

Значение периодического закона:

1.Объективный закон природы - отражается материальность мира. его единство и развитие, все элементы находятся во взаимном родстве.

2.познаваемость мира - закон является важнейшим инструментом познания.

3.гениальность Менделеева.


 

2.

[Алканы] (парафины)(нециклические) предельные углеводороды, в которых атомы углерода связаны между собой простыми (одинарными) связями в неразветвленные или разветвленные цепи.

Алканы имеют общую формулу  CnH2n+2, где n – число атомов углерода.

Гомологический ряд и изомерия:

Метан - CH4

Этан - C2H6

Пропан - C3H8

Бутан - C410

Пентан - C5H12

Гексан - C6H14

Гептан - C7H16

Октан — C8H18

Нонан - С9H20

Декан — C10H22

Алканы, число атомов углерода в которых больше трёх, имеют изомеры.Изомерия предельных углеводородов обусловлена простейшим видом структурной изомерии — изомерией углеродного скелета, а начиная с C7H16— также оптической изомерией. Число структурных изомеров алканов CnH2n+2в зависимости от числа атомов углерода n без учёта стереоизомерии

Химические св-ва алканов:

  1. Реакция замещения.

C3H8 – CH3H7(хлорпропан) – CH3H6CL2(дихлорпропан) – CH3H5CL3(трихлорпропан) — C3H4CL4(тетрохлор) – C3H3CL5(пентахлорпропан) — C3H2CL6(гексахлорпропан) -C3HCL7(гептахлорпропан) — C3CL8 (ортохлорпропан)

2. Реакция хлорирования алканов.

CH4+CL2 – CH3CL(хлорметан)

CH3CL+CL2 – CH2CL2 (дихлорметан)

CH2CL2+CL2 – CHCL3(трихлорметан)

CHCL3+CL2 – CCL4(тетрахлорметан)

  1. Цепные реакции — реакции, в результате которых происходит цепь последовательных превращений

C2H6 – C2H5CL – C2H4CL2 – C2H3CL3 – C2H2CL4 – C2HCL3 – C2CL6

CH4+2O2=CO2+2H2O – 880 кДж

4.Реакция дегидрирования.- отщепление молекул водорода от молекул органического соединения.

C2H6

CH3 - CH3 –CH2=CH3+H2

  1. Частичное окисление.

CH4+O2 – HCHO+H2O

CH4+H2O(пар) – CO+3H2

6.Реакция изомеризации.

В лаборатории алканы получают из солей карбоновых кислот сплавили последние с гидроксидом натрия. При сплавлении ацетата натрия(CH3COONa)с гидроксидом натрия(NaOH) образуется метан(CH4) и карбонат натрия(Na2CO3).

Применение алканов.

  1. При неполном разложении этана получают этилен, для получения других органических веществ.

  2. Получение ацетилена

2CH4 – C2H2(ацетилен)+3H2

3.Каталитическое окисление метана.

CH4+O2 – CH2O(метаналь)+H2o

4.Гидролиз метана.

CH4 – C+2H2

5.Получение синтез газа

  1. Получение циановодорода.

2CH4+2NH3+3O2 – 6H2O+2HCN(циановодород)

3.[Задача]. Какое кол-во вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты.

Дано: n(H2S)=0,3 моль n(KOH) - ?

Решение:

H2S + 2KOH = K2S + 2H2O

Для нейтрализации одного моля H2S требуется 2 моля KOH.

    1. (H2S) --- x моль (KOH)

      x=0.3*2\1=0.6 моль

ответ: для нейтрализации H2S потребуется 0,6 моля КОН


 


19.06.2014; 01:37
хиты: 579
рейтинг:-1
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь