Для марганца характерны степени окисления +2, +4 и +7, но существуют соединения, в которых он проявляет степени окисления 0, +3, +5 и +6. С увеличением степени окисления окислительные св-ва соединений возрастают.
С увеличением степени окисления атома марганца увеличивается его заряд и уменьшается радиус. Поэтому кислотные св-ва его оксидов и гидроксидов увеличиваются в ряду от MnO до Mn2O7 и в ряду соответствующих гидроксидов: 
Окислительные св-ва перманганатов, на примере перманганатакалия.
KMnO4 является очень сильным окислителем, причем в зависимости от pH среды образуются разные продукты восстановления KMnO4.
1.В кислой среде перманганат восстанавливается до солей :.JPG)
например: 
2.В нейтральной среде восстановление идет обычно до MnO2:
например: 
3.В сильно щелочной среде образуются соли марганцоватой кислоты: 
например:
Следовательно, чем выше кислотность среды, тем выше окислительная способность иона . Это объясняется тем, что ионы внедряются в анионы и ослабляют связь между атомами марганца и кислорода, деформируют анионы (поляризуют) и облегчают тем самым действие восстановителя. Гидроксид ионы способствуют упрочнению связи Mn-O.
Чтобы правильно определить, какие продукты образуются в окислительно-восстановительных р-циях с участием соединений марганца, следует помнить, что: 1.
проявляют св-ва восстановителей 
