К элементам III А группы относятся бор, алюминий, галий, талий индий. Характеризуются наличием 3 е Возможная валентность 3 и1. От бора к талию. Э.О. возрастает радиус уменьшается. Бор сильно отличается от своих групповых аналогов.Больше похож на кремний, чем на алюминий. Энергия ионизации высоки, соединения ковалентны. От бора кталию уменьшается стабильность. Ст ок с +3 к +1.
Нахождение в природе: Бор мало распространен в природе. Алюминий распространен в виде глины, слюды, минералов, полевого шпата. Галий-редкий. Для галия известен редкий минерал- галит. Следы этого элемента постоянно содержатся в цинковых рудах, в золе некоторых каменных углей. Индий-редкий. Содержится в виде сульфида в сернистых рудах цинка, свинца. Талий-редкий, содержится в алюмосиликатах.
Физические свойства:Бор- тугоплавкий порошок черного(кристаллич) или бурого цвета. Плохо проводит тепло и электрический ток. Алюминий, галий, индий, талий-серебристые блестящие Ме, хорошо проводят ток и тепло. Талий при хранение на воздухе покрывается оксидной пленкой.
Химические свойства: Кристаллический бор построен из двадцатигранника, химически инертен. При оу реагирует с фтором: 2В+3F2=2BF3. При высокой Треагирует со многими металлами образуя бориды: 2Mg+3B=Mg3B2.На него ен действуют кипящиеHF, HCl, NaOH. При очень сильном прокаливании бор вытесняет свободные элементы-Р2О5, СО2, SiO2: 3Р2О5+10В=6Р+5В2О3. Амфотерный бор окисляетсяd ,jhye. rbckjne горячими азотной и серной кислотами:B+3HNO3(k)=H3BO3+3NO2. Медленно реагирует с щелочами и парами воды: 2B+2NaOH+2H2O=2NaBO2+3H2. 3H2O+2B=B2O3+3H2.
Алюминий без пленки реагирует с водой: Al+6H2O=Al(OH)3+H2. При оу взаимодействует с галогенами: 2Al+3Cl2=2AlCl3. Воспламеняется с фтором: 2Al+3F2=2AlF3-образуется прочная пленка и реакция дальше не идет. Реагирует с разбавленными соляной и серной кислотой:2Al+H2So4=Al2(SO4)3+3H2. Реагирует с щелочами: Al+NaOH=Na[Al(OH)4].
Галийсходен с алюминием. На воздухе покрывается оксидной пленочкой. Реагирует с As, P, Sb, S. При нагревании реагирует с кислородом: 4Ga+3O2=2Ga2O3. С Сl и Вг реагирует при комнатной Т: Ga+ HCl=GaCl3+3H2. Реагирует с водой: Ga+H2O=Ga(OH)3+H2.
Индий растворяется в H2SO4, HCl быстрее HNO3. Реагирует с Br2, Cl2. При нагревании реагирует с I2, S. При высоких Т с Se, Te.
Получение: B2O3+3Mg=2B+3MgO. Алюминий с помощью электролиза в металургии.Ga,In,Tl выделяют электрически из обогащенных растворов или солей, полученных как побочные продукты при переработке Zn, Al, Pb, руд.
