пользователей: 21277
предметов: 10471
вопросов: 178106
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Кислородсодержащие соединения серы. Структура и свойства сернистой кислоты, серной кислоты и сульфатов, тиосерной кислоты и тиосульфатов,

Оксиды ст ок 4+. Диоксид серы SO2  (сернистый газ) бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде Молекула О=S=O имеет структуру равнобедренного треугольника с атомом серы в вершине.   Получается:  4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 

Сернистый газ хорошо растворим в воде с образование сернистой кислотыSO2  + H2O ↔ H2SO3

SO2   реагируют с растворами щелочей:  SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2O (кислотные свойства)

SO2  проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.Red SO2 + I2+ 2H2O = 2HI + H2SO4 SO2 + Cl2 = SO2Cl2 (хлористыйсульфурил)

2SO2 + O2 =2SO32 стадия получения серной кислоты  Реакцию проводят при 450 0С в присутствии катализатора (V2O5 + K2SO4)

H2SO3 сернистая кислота-хороший восстановитель. Слабая кислота K1 =2.10-2   K2 = 6.10-8. H2SO3↔H+ + HSO3- ↔ H+ + SO32-

Не устойчивая, существует только в растворах   Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

Оксид серы (IV), cернистая кислота и сульфиты –легко окисляются кислородом воздуха: 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4

C сильными восстановителями могут быть окислителями:   SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

Диспропорционируют при нагревании  Na2SO3 = Na2SO4 + H2S

Наряду с кислородом сульфиты способны присоединять также серу, переходя при этом в соли тиосерной кислоты:  Na2SO3 + S = Na2S2O3

Ст ок (+6)SO3 серный ангидрид  В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

На воздухе «дымит»  из-за высокой гигроскопичности: SO3 + H2O = H2SO4  (реакция протекает очень бурно, с большим выделением тепла)

SO3 – одно из самых реакционноспособных веществ, сильный окислитель2SO3 + C = 2SO2 + CO22SO3 + 2HBr = SO2 + Br2 + H2SO4

Термически неустойчив, при Т =450 0С начинает разлагаться   SO3→ SO2 + O2

Чистая 100 %-ная серная кислота (моногидрат) - маслянистая жидкость, застывающая в кристаллическую массу при +10 0С.

В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует:

В концентрированных растворах  Н2О + Н2SО4 ↔ Н3О+ + НSO4-

В разбавленных растворах  Н2SО4 + 2Н2О   ↔ 2Н3О+ + SO42-

Очень сильная кислота, при 18оС pKa (1) = −2,8,     pKa (2) = 1,92

Концентрированная H2SO4 является сильным окислителем, особенно при нагревании (восстанавливается  до SO2, H2S, S).

 Окисляются ею  многие металлы — Cu, Hg и др. Cu + 2 H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + H2O   Ca + H2SO4 (конц) = CaSO4 + H2S + H2O

Разбавленная серная кислота на холоде окислительных свойств не проявляетCu + 2 H2SO4 (разб) →не реаг  Ca + H2SO4 (разб) = CaSO4 + H2     

 Концентрированная H2SO4 обладает водоотнимающим свойством – обугливает органические вещества (и кожу), поэтому работа с ней требует большой осторожности

Большинство солей серной кислоты-сульфаты бесцветны, хорошо кристализуются и растворяются в воде. Малорастворимы CaSO4,PbSO4, а BaSO4 практически нерастворим.H2S2O3  или H2SO3S тиосерная кислота двухосновная сильная кислотаТиосерная кислота образует бесцветную вязкую жидкость, не замерзающую даже при очень низкой температуре. Быстро, но не мгновенно, разлагается в водных растворах. В присутствии серной кислоты разлагается мгновенно Термически очень неустойчива:

 

  • В присутствии серной кислоты разлагается:
  • Реагирует с щелочами:
  • Реагирует с галогенами:

 

Значительно устойчивее ее соли – тиосульфаты. Свойства тиосульфатов обуславливаются присутствием атомов серы в двух разных степенях окисления (+6 и -2). Так, наличие атома серы со степенью окисления  -2 определяет восстановительные свойства  SO3S2- - иона:

Na2SO3S2- + Cl0+H2O=Na2SO4+S0+2HCl-1

Тиосульфат водорода H2SO3S неустойчив и при получении распадается: Na2SO3S+H2SO4=Na2SO4+H2SO3S

H2S+6O3S-2=H2S+4O3+ S0

Пироксосерные кислоты:

1. Пероксодисерная кислота —H2S2O6(O2),  или H2S2O8 - белое, очень гигроскопичное вещество, устойчиво в концентрированном водном растворе, разлагается в разбавленном. Сильный окислитель.

2.Пероксомоносерная кислота

Кислота Каро (надсерная кислота) H2SO3(O2) или H2SO5

Соли кислоты Каро называются пероксомоносульфатами или кароатами. Применяется для дезинфекции а ее соли при делигнификации древесины.

3.Галогенсульфоновые кислоты HSO3F – фторсульфоновая кислота  HSO3Cl – хлорсульфоновая кислота :
 H2SnO3n+1    полисерные к ним относится дисерная кислота  (полисерная) (олеум) H2SO4 + SO3 = H2S2O7   густая маслянистая жидкость, дымящаяся на воздухе. Под действием воды связи S-O-S  разрываются и превращается в серную кислоту.реагирует с водой с выделением очень большого количества тепла.


25.07.2014; 13:44
хиты: 1526
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь