пользователей: 21277
предметов: 10471
вопросов: 178106
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Химические свойства серы и ее соединений-сульфиды, персульфиды. Применение серы и ее соединений.

Химическая активность серы меньше, чем у кислорода. При комнатной температуре реагирует только с ртутью:

Hg + S = HgS 

При нагревании окисляет металлы, водород: Ag + S = Ag2SCu + S = CuH2+ S = H2S

Кислородом и галогенами окисляется: S + O2 =SO2 S + F2 = SF6

Не реагирует с инертными газами, азотом, селеном, теллуром, золотом и иодом.

С концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4) сера реагирует только при длительном нагревании:

S + 6HNO3  = Н2SO4 + 6 NO2 + 2H2OS + 2 Н2SO4 = 3SO2 +2H2O

При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:

2P + 3S = P2S3;     2S + C = CS2.

Взаимодействует с фтором.

В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:

S + 3F2 = SF6.

Реакция диспропорционирования(один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя,):

Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты: 

3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.

Соединения серы - сульфиды являются восстановителями CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4 H2O. 

Сульфиды, как соли слабой кислоты, подвергаются гидролизу:   

Основные сульфиды   2MgS + 2H2O  ↔  Mg(HS)2 + Mg(OH)2

 Амфотерные сульфиды полностью гидролизуются 

При гидролизе кислотных сульфидов образуются две кислоты: SiS2 + 2H2O = H2SiO3 + 2H2S.

Тенденции серы образовывать гомоцепи реализуется в многочисленных персульфидах(полисульфидах) при взаимодействии серы с концентрированными растворами  основного сульфида:Na2S + (n-1) S = Na2Sn

Персульфиды, подобны пероксидам, проявляют восстановительные и окислительные свойства, а так же диспропорцианируют:

Na2S(-2) + SnS= SnS2(-2) + Na2S(-2) (S2(-2) –окислитель).

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2  (S2(-2) –восстановитель).

Na2S2(-2)= Na2S(-2) + S0 (S2(-2) –окислитель, восстановитель)

А обжиг пирита, 1 стадия получения серной кислоты:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 

Сера широко используется в народном хозяйстве. В резиновой промышленности ее применяют для превращения каучука в резину при определенной температуре. Такой процесс называется вулканизация каучука. Каучук с очень большим содержанием серы называют эбонитом- это хороший электрический изолятор. В виде серного цвета серу используют для уничтожения некоторых вредителей растений. А также для приготовления спичек, ультрамарина, сероуглерода. В странах, богатых  серой, она служит сырьем для получения серной кислоты. Сульфиды широко используются в металлургии, применяют  в химической и легкой промышленности, кожевенном производстве для удаления волосяного покрова с кожи. Служат основой люминофоров. Некоторые сульфиды применяются в электронной технике.


07.09.2015; 23:01
хиты: 1619
рейтинг:+2
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
№ 1
намана
23 January 2016; 23:13

  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь