пользователей: 21209
предметов: 10450
вопросов: 177346
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

4.Общая сравнительная характеристика свойств элементов подгруппы VIА Нахождение в природе. Простые вещества, их физические и химические свойства. Получение простых веществ.

Элементами VIA группы – O2, S2, Se, Te, Po. Металлические и восстановительные свойства уменьшаются и идут к Po. Электроотрицательность увеличивается к О2.   Окислительная активность возрастает к O2. Возможные степени окисление  -1, -2 (у О2). У остальных степень окисление -2, +2, +4, +6.

Нахождение в природе.

S – Распространенный элемент. Находиться в минералах с металлами – сульфидами и сульфитами. Соединения S присутствует в вулканических газах и водных минеральных источников.

Se и Te – редкие элементы. Часто встречаются в примесях.

Po–  Очень мало, радиоактивный.

O2 – самый распространенный элемент, находиться в составе H2O – 89%,  в виде кислорода в атмосфере.

Физические свойства простых веществ.

S – Образуют устойчивые цепочки и циклы из атомов. Ярко- желтого цвета, твердое вещество.

Se  - Твердое вещество, серого цвета

Te –хрупкое серебристо-белого вещества с металлическим блеском. В парах – золотисто-желтого цвета.

Po–  Мягкий. Серебристо – белого цвета, радиоактивен.

O2 –  газ бесцветный, запах. Немного тяжелее воздуха. Малорастворим в воде.

Химические свойства простых веществ.

S – Химически активнее O2. Реагирует при комнатной температуре  с Hg:

Hg + S = HgS

При нагревании S реагирует с металлами, с водородами (проявляет окислительные свойства):

H2+S = H2S

Cu + S = CuS

Реагирует с O2 и галогенами окисляются:

S + O2 = SO2

S + 3F2 = SF6

Не реагирует с инертными газами (N, Se, Te, Au, I). При длительном нагревании реагирует с HNO3, H2SO4.

Se  - окисляется при сильном нагревании, при котором горит синим пламенем в SeO2. Со щелочью Seреагирует если он радиоактивен.

Te – в виде порошка окисляется на воздухе, даже при комнатной температуре. (TeO2)

Po – окисляется на воздухе PoO2, PoO. Малоактивен.

O2 –  Сильный окислитель, который реагирует со многими простыми и сложными веществами. Реагирует с неметаллами при нагревании:

S + O2 = SO2

Реагирует с активными металлами при комнатной температуре:

4Li + O2 = 2LiO

Реагирует со сложными веществами с образованием оксидов:

4NH3 + 2O2 = 2N2 + 6 H2O

На поверхности некоторых металлов образуется прочная пленка.

Получение.

S – В промышленности – вплавление из руды с помощью водяного пара. Так же в промышленности получают из воздуха. Можно получить из железного Колчедана. Пирит некоторого количества S получают из газов.

Se  - получают из металла медно-электрол. производства.

Te – получают его из металла электролитов.

Po–  микроскопический извлекают из отходов переработки уранов руд.

O2 –  В промышленности - перегонка жидкого воздуха. В электролизе водных растворов, щелочей. В лаборатории – термическое разложение веществ:

2KNO2 = 2KNO2 + O2


29.06.2014; 21:25
хиты: 288
рейтинг:0
Естественные науки
химия
неорганическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь