пользователей: 24575
предметов: 11057
вопросов: 195523
Конспект-online
оставь конспект в интернете, это поможет тебе в учебе и подготовке к сессии.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Электролитическая диссоциация. Степень и константа электролитической диссоциации.

Согласно теории электролитической диссоциации (1883-1887) шведского ученого Сванте Августа Аррениуса, электролиты в растворах распадаются (диссоциируют) на ионы вследствие электростатического взаимодействия с полярными молекулами растворителя.КtnАnm = nKtm+ +mAnn–

Cтепень диссоциации α равна отношению числа продиссоциировавших молекул nдисск общему числу молекул nобщ:

Степень диссоциации (ионизации) α – это число, показывающее, какая часть от общего количества молекул растворенного электролита распадается на ионы.

Единицы измерения степени диссоциации α – доли единицы, либо проценты.

  • Если α = 1 (α = 100%), то все исходные частицы в растворе распались на ионы (nдисс = nобщ);
  • Если α < 1 (α < 100%), то не все исходные частицы распались на ионы, а только часть их (nдисс<nобщ)

Константа электролитической диссоциации. Реакция электролитической диссоциации слабого электролита характеризуется константой равновесия – константой электролитической диссоциацииКд.

  • КtАn = Kt+ + An–[Kt+] и [An–] – равновесные концентрации продуктов диссоциации – ионов Kt+ + An–.
  • [KtAn] – равновесная концентрация недиссоциированных молекул KtAn в растворе.cильные электролиты (α > 30%);
  • средние электролиты (5% < α < 30%);
  • слабые электролиты (α < 5%).

Если диссоциации подвергаются молекулы слабой кислоты, то константу диссоциации называют константой кислотности (Ка).

Если диссоциации подвергаются молекулы слабого основания, то константу диссоциации называют константой основности (Кb):

Величина константы диссоциации Кд характеризует способность электролита диссоциировать на ионы.

Чем выше значениеКд, тем более сильным является электролит и в большей степени электролит распадается на ионы.

Связь константы диссоциации и степень диссоциации KtAn ↔ Kt+ + An – В момент равновесия: [Kt+] = [An].

Концентрация недиссоциированных молекул равна: [KtAn] = C(1–α)


07.04.2015; 22:29
хиты: 844
рейтинг:0
Естественные науки
химия
аналитическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2017. All Rights Reserved. помощь