пользователей: 21241
предметов: 10456
вопросов: 177505
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Связь Кр с термодиномическими функциями. Концентрац,термодномич и условныеКр.

Термодинамическая константа КТ:

  • зависит от природы реагентов и температуры;
  • не зависит от концентрации реагентов. где KТ – концентрационная константа равновесия;

аA, аB, аD, аE – равновесные активности веществ A, B, D, E;

Активность вещества а в растворе связана с его концентрацией С соотношением: Условная константа равновесия. Если наряду с основной реакцией в системе протекают побочные реакции, то взаимодействующие вещества могут одновременно присутствовать в различных химических формах. 

Сумма равновесных концентраций всех форм одного реагента будет отличаться от его молярной концентрации в растворе. Для реакции аА + bB ↔ dD + eE выражение для условной константы имеет вид:

  • K’ – условная константа равновесия;
  • СA, СB, СD, СE – суммы равновесных концентраций всех форм реагентов A, B, D, E. 

Условная константа равновесия зависит от условий проведения реакции: 

  • температура;
  • концентрация реагентов;
  • ионная сила раствора;
  • концентрации других веществ, присутствующих в растворе;
  • рН раствора и др.

Константу равновесия, выраженную через концентрации частиц, называют концентрационной константой равновесия. Ее числовое значение зависит не только от температуры, но и от величины ионной силы раствора.  Так для реакции  А + В ↔ С + Д  Kp =[C]·[Д] / [А] ·[В] 

Связь константы равновесия КТ с термодинамическими функциями.

онстанта равновесия связана со свободной энергией Гиббса уравнением изотермы химической реакции:

  • G = –RTlnKTΔG– изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса);
  • R– универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/мольК,  KT– термодинамическая константа равновесия. 

На величину константы равновесия KT влияет: 

  • образование веществ с минимальной энергией (уменьшение величины энтальпииΔН);
  • достижение максимальной беспорядочности движения частиц (увеличение энтропииΔS). 

Суммарное влияние энтальпии Н и энтропии S выражается свободной энергией Гиббса: ΔG = ΔH –TΔS По величине ΔG и константе равновесия КТ можно судить о том, какой процесс из нескольких возможных пойдет в первую очередь, при одинаковых концентрациях и отсутствии кинетических затруднений. Наиболее вероятен, и пойдет в первую очередь, процесс, характеризующийся наибольшей константой равновесия КТ. Связь константы равновесия реакции с термодина-мическими функциями также выражается уравнением изобары химической реакции:


07.04.2015; 22:20
хиты: 1496
рейтинг:0
Естественные науки
химия
аналитическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь