пользователей: 21251
предметов: 10459
вопросов: 177801
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Окислительно-восстановительное титрование. Принцип и классификация метода. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Требования к реакциям редоксиметрии.

Окислительно-восстановительное титрование(редоксиметрическое титрование) основано на использовании окислительно-восстановительных реакций,сопровождающихся переходом электронов и образованием сопряженных редокс-пар.

z2Red1+z1Ox2= z2Ox1+ z1Red2

Окисление           Red1-z1e- =Ox1

Восстановление   Ох2 + z2e-  = Red2

Чем выше значение Е0(ОВ потенциал), тем более сильным является окислитель Ох. Пример: Ce4+       Eo(Ce4+/Ce3+)= 1,44 B

                     MnO4-   Eo(MnO4-, H+/Mn2+)= 1,51B

                     Cr2O72-  E0(Cr2O72- , H+/Cr3+)= 1,33 B

Чем меньше значение Е0, тем более сильным является восстановитель Red. Пример:   I-     E0(I2/I-)= 0,54B

           S2O32-  E0(S4O62-  / S2O32-  ) = 0.09B

Классификация: 1. по характеру титранта:а) оксидиметрия(титрант -окислитель); б) редуктометрия(титрант- восстановитель). 2. По природе реагента: Перманганатометрия(KMnO4)   Дихроматометрия(K2Cr2O7)    Йодометрия(KI)         Йодиметрия(I2)    Йодатометрия(KIO3)    Броматометрия(KBrO3)        Бромометрия(Br2)  Нитритометрия(NaNO2)     Цериметрия(Ce(SO4)2)/

Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар.
Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант R и F и перейти от натуральных логарифмов к десятичным, то при T=298 K  получим

Требования к реакциям редоксиметрии: должна проходить стехиометрично, побочные процессы должны быть исключены. должна проходить количественно и до конца- ОВ реакция идет тем полнее, чем больше константа равновесия. в условиях проведения титрования не должны проходить конкурирующие реакции (т.е. взаимодействие реагирующих веществ специфично) должна проходить быстро, чтобы равновесие при ктором  реальные ОВ потенциалы обеих редокс-пар равны, устанавливалось практически мгновенно. конечная точка титрования должна определятся точно и однозначно либо с индикаторами,либо без индикаторов.


05.02.2015; 20:59
хиты: 554
рейтинг:0
Естественные науки
химия
аналитическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь