Кислотно - основное титрование. Принцип и классификация метода. Кривые титрования.

Кислотно-основное титрование – это метод определения кислот, оснований и некоторых солей, основанный на протекании протолитических (кислотно-основных) реакций.

Кислотно-основные реакции протекают: по строго определенному уравнению; без побочных процессов; с высокой скоростью.

Определяемые вещества: кислоты, щелочи, гидролизующиеся соли (Na2CO3) и др.

Титрантами метода являются растворы сильных кислот и оснований: HCl, H2SO4, NaOH, KOH и др.

Стандартные растворы для стандартизации рабочих растворов: Na2B4O7∙10H2O – бура; H2C2O4∙2H2O – дигидрат щавелевой кислоты; Na2CO3 – безводный карбонат натрия и др.

Практическое применение кислотно-основного титрования Определение кислотности пищевых продуктов, почв и природных водОпределение кислотности нефтепродуктов; Определение карбонатов и гидрокарбонатов в минералах и строительных материалах; Определение азота в солях аммония, в органических веществах методом Кьельдаля.

Классификация. Титрование: ацидиметрическое(титрант-кислота) и алкалиметрическое(титрант-основание)

Ацидиметрическое титрование или ацидиметрия (от лат. acidum – кислота) – вид метода нейтрализации, в котором в качестве титранта используется раствор сильной кислоты. Например, HCl, H2SO4 и др.

Ацидиметрия применяется для определения: сильных оснований, слабых оснований, солей слабых кислот, основных солей и др.

Титрование сильных оснований
Например ,
Среда в ТЭ – нейтральная, рН = 7.
Титрование слабых оснований
Гидролиз:

Среда в ТЭ – слабокислая, рН < 7 .
       3.Титрование солей слабых одноосновных кислот
Например,
Диссоциация:
Среда в ТЭ – слабокислая, рН < 7.
       4.Титрование солей слабых двухосновных кислот по первой ступени                   Например,
Гидролиз:
        5.Титрование солей слабых двухосновных кислот по второй ступени
Например
Диссоциация:
Среда в ТЭ – слабокислая, рН < 7.

Кривые кислотно-основного титрования (кривые нейтрализации) – кривые, графически отображающие зависимость изменения рН титруемого раствора от объема прибавленного титранта V(T) или от степени оттитрованности f.

Построение кривых титрования позволяет узнать оптимальные условия проведения титрования: величину скачка титрования (интервал ΔрН раствора вблизи ТЭ); подходящий индикатор (значение рТ индикатора укладывалось внутрь скачка титрования); оптимальную концентрацию реагентов и т.д.

Для построения кривой титрования рассчитывают значение рН титруемого раствора в разных точках титрования: для исходного раствора, для раствора до ТЭ, в ТЭ, после ТЭ.

Приближения, принимаемые для построения расчетных кривых титрования: Пренебрегают изменением объема V раствора в ходе титрования (ошибка рН ≈ 0,1-0,2). Пренебрегают отличием коэффициентов активности f_a от единицы.

Предполагают, что в растворе только одно вещество количественно реагирует с титрантом, со 100%-м выходом продукта.