пользователей: 24166
предметов: 10933
вопросов: 190293
Конспект-online
оставь конспект в интернете, это поможет тебе в учебе и подготовке к сессии.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Классификация методов титриметрического анализа (по типу реакции, по способу проведения титрования, по способу контроля точки эквивалентнос

Классификация по типу химической реакции: Метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации); Метод комплексонометрического титрования (комплексометрия); Метод окислительно-восстановительного титрования (редоксметрия);Метод осадительного титрования (седиметрия).

Классификация по способу проведения титрования:  Прямое  Обратное  Заместительное

Прямое титрование предполагает непосредственное взаимодействие определяемого вещества Х с титрантом Т. X + Т = Y Расчет результатов анализа проводят на основании закона эквивалентов: «Вещества в химических реакциях взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам».

Прямое титрование – удобный и самый распространенный вариант титриметрии. Он более точен, чем другие методы. Многие реакции между Х и Т идут недостаточно быстро, после добавления очередной порции титранта в растворе не успевает установиться равновесие. Иногда прямое титрование невозможно из-за побочных реакций или ввиду отсутствия подходящего индикатора.

Заместительное титрование включает две реакции:  X + Т1 = Y1     Y1 + Т2 = Y2,

Х – определяемый компонент;  Т1 – вспомогательный титрант, который вводят в избытке;  Y1 – заместитель, эквивалентный определяемому компоненту X;    Т2 – основной титрант, объем которого фиксируют по бюретке;  Y2 – продукт взаимодействия реакции.

Обратное титрование проводят по двухстадийной схеме:   X + Т1 = Y1              Т1 + Т2 = Y2,

Х – определяемый компонент;   Т1 – вспомогательный титрант, который вводят в избытке; Т2 – основной титрант, объем которого                фиксируют по бюретке; Y1 и Y2 – продукты взаимодействия реакций.

Классификация титриметрических методов по способу выявления ТЭ: самый простой – безындикаторное титрование, самый распространенный – титрование с цветными индикаторами, самые точные и чувствительные – инструментальные варианты титриметрии.

Безындикаторное титрование основано на применении реакций, которые сопровождаются изменением видимых свойств титруемого раствора. Один из реагентов (Х или Т) имеет видимую окраску.Ход реакции контролируют без специальных приборов и без добавления реактивов-индикаторов.

Способ расчета результатов титриметрического анализа. На выбор расчетной формулы влияет используемый в ходе анализа: способ титрования (прямое, обратное, заместительное); метод отбора проб (метод отдельных навесок, метод пипетирования).

В методе отдельных навесок взвешивают на аналитических весах точную массу m(X) анализируемого материала, количественно переносят ее в колбу для титрования.Титрование проводят заданное число раз (от 2 до 5), каждый раз взвешивая новую навеску вещества Х. В методе пипетирования (методе аликвот) отбирают с помощью калиброванной пипетки аликвоту – точно измеренный объем V(X) анализируемого раствора Х с неизвестной молярной концентрацией эквивалента С(1/z Х) и титруют аликвоту стандартным раствором титранта с молярной концентрацией эквивалента С(1/z Т). Расчет по способу прямого или заместительного титрования:  Закон эквивалентов: «Вещества в химических реакциях взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам».Нахождения массы определяемого вещества:

m(X) – масса определяемого компонента Х, г; С1(1/z Т) – молярная концентрация эквивалента титранта Т, моль/л; V1(T) – объем титранта Т, л;  M(1/z X) – молярной масса эквивалента определяемого компонента Х, г/моль;

Определение массовой доли вещества ω%(Х):

  • В методе пипетирования титруют не всю навеску, а некоторую ее часть (аликвоту). В этом случае необходимо учитывать дополнительный коэффициент k.
  • – объем раствора в колбе, в который растворили навеску и из которого отбирали аликвоты; – объем одной аликвоты.
  • Формула, для нахождения массы определяемого вещества X в анализируемой пробе в методах прямого и заместительного титрования:
    Титр по определяемому веществу ТR/Х: 

 

ТR/Х – титр рабочего раствора R по определяемому веществу Х, г/мл;  m(X) – масса вещества Х, г;   V(R) – объем рабочего раствора титранта R, мл.

Титр по определяемому веществу:

ТR/Х – титр рабочего раствора R по определяемому веществу Х, г/мл;  С(1/z R) – молярная концентрация эквивалента рабочего раствора титранта R, моль/л;  M(1/z X) – молярной масса эквивалента определяемого компонента Х, г/моль;

1000 – коэффициент пересчета единиц измерения л (моль/л) в мл (г/мл).Расчет массы определяемого вещества m(Х):


05.02.2015; 20:56
хиты: 521
рейтинг:0
Естественные науки
химия
аналитическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2017. All Rights Reserved. помощь