пользователей: 21209
предметов: 10450
вопросов: 177346
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ


3.Электроотрецательность органогенов. Ионная связь. Ковалентная связь. Образование и характеристики ковалентной связи.

Электpоoтрицательность - способность атома удерживать внешние электроны. Она определяется степенью притяжения этих электронов к положительно заряженному ядру.

Ионная связь – это связь образовавшаяся в результате электростатического притяжения катионов и анионов.  Атомы, отдавшие свои электроны – катионы (+).  Атомы, принявшие «чужие» электроны – анионы (-). Ионные соединения образуют атомы элементов, резко отличных по электроотрицательности. Элементы главных I и II групп + элементы главных VI и VII групп. При образовании ионной связи не происходит полного перехода электронов. Ионная связь является крайним случаем ковалентной полярной связи.

Ковалентная связь – связь между двумя атомами, осуществляемая за счет образования электронной пары, принадлежащей обоим атомам. Сигма связь-максимум электронной плотности лежит на линии, соединяющей центры атомов .Пи связь-максимум электронной плотности лежит выше или ниже линии связи. Ковалентная связь: одинарная- образована одной парой электронов. двойная -двумя. тройная -тремя. Ковалентная полярная -электронное облако общей электронной пары смещено к атому с большей электроотрицательностью , электроотрицательность  атомов различается незначительно. Ковалентная неполярная -электронное облако общей электронной пары распределяется между  атомами симметрично . связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью .


22.06.2014; 18:19
хиты: 184
рейтинг:0
Естественные науки
химия
органическая химия
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь