пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» 16.01

Гидролиз солей

Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой, которое приводит к образованию слабой кислоты или слабого основания.

Типы гидролиза.
Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза:
гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);
гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион);

Гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и ионов водорода (среда раствора кислая).

Гидролиз по аниону приводит к образованию гидроанионов и гидроксид-ионов (среда раствора щелочная).

Совместный гидролиз. Если слабее основание, то в большей степени будет протекать гидролиз по катиону и среда раствора будет кислой. Если слабее основание – наоборот. Как исключение, возможен случай, когда среда будет почти нейтральной, но это только исключение.


Примеры различных типов гидролиза:

Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, идет по аниону:

а) анион однозарядный (KNO2, CH3COONa, Ca(ClO)2, NaCN).

Например: KNO2 ? K+ + NO2.

Ионное уравнение гидролиза KNO2:

NO2 + H+OH = HNO2 + OH.

Молекулярное уравнение гидролиза:

KNO2 + H2O = HNO2 + NaOH.

В результате гидролиза получается сильная кислота и сильное основание (щелочь) рН > 7;

б) анион многозарядный (Na2CO3, Na2S, K3PO4, Na2SO3).

Например:

Na2CO3 ? 2Na+ + CO32–.

Ионное уравнение гидролиза Na2CO3:

CO32– + H+OH – = HCO3 + OH.

Молекулярное уравнение:

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH, рН > 7.

В результате гидролиза получается кислая соль гидрокарбонат натрия NaHCO3 и гидроксид NaОН.

Так как анион СО32– 2-зарядный, то возможна вторая ступень гидролиза, в результате которой получается слабая кислота H2CO3 и NaOH:

HCO3 – + H+OH = H2CO3 + OH 
NaHCO3 + H2O = Na2CO3 + NaOH.

Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой идет по катиону:

а) катион однозарядный (NH4Cl, NH4Br).

Например:

NH4Cl ? NH4+ + Cl 
NH4 + H+OH ? = NH4OH + H+
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl.

В результате получается слабое основание и сильная кислота, рН < 7;

б) катион многозарядный (CuCl2, ZnCl2, Al(NO3)3, FeSO4).

Например:

CuCl2 ? Cu2+ + 2Cl ?.

Первая стадия:

Cu2+ + H+OH ? = CuOH+ + H+
CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl.

Получается основная соль хлорид гидроксомеди (II) и сильная кислота HCl, рН < 7.

Вторая стадия:

CuOH+ + H+OH? = Cu(OH)2 + H+
CuOHCl + H2O = Cu(OH)2 + HCl.

Получается слабое основание и сильная кислота.

Вторая и последующие стадии могут идти только при повышении температуры или сильном разбавлении раствора.

Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием идет по аниону и катиону одновременно:

а) катион и анион - однозарядные (CH3COONH4, NH4СN, HCOONH4).

Например:

CH3COONH4 ? CH3COO? + NH4+
NH4+ + CH3COO? + H+OH? = CH3COOH + NH4OH, 
CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH.

Получается слабая кислота и слабое основание, рН среды определяется более сильным электролитом; б) катион однозарядный, анион многозарядный ((NH4)2S, (NH4)3PO4).

Например:

(NH4)2? 2 NH4+ + S2 ?
NH4+ +S2 ? + H+OH ? = NH4OH + HS ?
(NH4)2S + H2? NH4OH + NH4HS.

Гидролиз идет в одну стадию образуется слабое основание и кислая соль - гидросульфид аммония;

в) катион - многозарядный, анион - однозарядный Al(CH3COO)3, Cu(CH3COO)2.

Например:

Al(CH3COO)3 ? Al3+ + 3CH3COO –
Al3+ + CH3COO ? + H+OH  = AlOH2+ + CH3COOH, 
Al(CH3COO)3 + H2? AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH.

Получается слабая кислота и основная соль-ацетат гидроксоалюминия. Гидролиз идет в одну стадию;

г) Катион и анион - многозарядные (Al2S3, Fe2S3, Al2(CO3)3).

2Al3+ + 3S2– + 6H+OH  = 2Al(OH)3? + 3H2S?, 
Al2S3 + 6 H2O = 2Al(OH)3? + 3H2S?.

В этом случае идет полный необратимый гидролиз, так как продукты удаляются из сферы реакции в виде осадков ? и газов ?.

При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, раствор может иметь либо нейтральную (если образуется кислота и основание одинаковые по силе), либо щелочную (если основание сильнее кислоты), либо кислую (если кислота сильнее основания) реакцию.

 


хиты: 470
рейтинг:+2
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь