В ней понятие о кислотах и основаниях было объединено в единое целое, проявляющееся в кислотно-основном взаимодействии: А В + Н+ (А — кислота, В — основание). Согласно этой теории кислотами являются молекулы или ионы, способные быть в данной реакции донорами протонов, а основаниями являются молекулы или ионы, присоединяющие протоны (акцепторы).
Кислоты и основания получили общее название протолитов.
H2O + H+ =H3О ,NH3 + H2O =
NH4+ + OH−.
Аррениуса — Оствальда
Кислоты — это вещества, образующие в водном растворе ионы гидратированные катионы водорода Н+ (ионыгидроксония) и анионы кислотного остатка.
Основания — вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов металла и гидроксид-анионов ОН−.
Соли — вещества, диссоциирующие с образованием катиона металла и аниона кислотного остатка.
Критерии протекания реакции. Сильные кислоты реагируют с сильными основаниями. Чем слабее кислота, тем более сильное основание нужно для реакции.
Количественные характеристики. Сила кислоты и основания характеризуются их константами диссоциации K.
Для кислоты HA K = [H+]•[A-]/[HA]
Для основания MeOH K = [Me+]•[OH-]/[MeOH]
Чтобы прошла реакция между кислотой и основанием, произведение их констант диссоциации должно быть больше, чем 10−14 (ионное произведение воды).
