Фтор. Нахождение в природе, получение в пром и лабор усл-ях. Соединения фтора и их св-ва. Гидрофториды

В природе: в минерале флюорите (CaF2) плавиковый шпат.

Получение.

Промышл: электролизом расплава кислого фторида калия KF•3HF

из-за своей активности фтор выделяют из соединений электролизом

А(+) 2F(-)-2e=F2

 (лабор) этот метод не имеет практического применения

Соед.фтора.

F2+H2OHF+OF2+H2O2   F2+Ne,He,Ar,O2,N2 (не реагирует)  F2+XeXeF4  F2+NaOHNaF+OF2+H2O2  H2+F2HF  F2+SSF6  F2+PPF5

F2+Cl2ClF(ClF3,ClF5)  +H2OHClO(HClO2,HClO3)+HF    F2+MMFx   F2+HNO3(k)HF+NF3+O2    F2+H2SO4HF+SF6+O2   BF3+2HFH2F(+)+BF4(-)  HClO4+HFClO4(-)+H2F(+)

SiO2+4HFSiF4+2H2O    F2+H2OHOF  HOF2HF+O2   HOF+H2OHF+H2O2   HOF+NaOH(p)NaF+NaHO2+H2O

Комплексы: HBF4,K2[BeF4],Na3[AlF6].тк образование компл.повышает силу эл-та,то в водн р-ах HBF4,H2SiF6,HPF6 диссоциир.лучше чем HF    

2HF+H2OKHF2+H2O(гидрофторид)  MeHF2HF+MeF   2F(-)+H2OHF2(-)+OH(-)