Хлор. Получение в промышленных и лабораторных условиях. Химические свойства и применение хлора. Диспропорционирование хлора в щелочной среде на холоду и при нагревании. Взаимодействие хлора с другими галогенами.

Получение:

(в пром-ти) NaCl=эл-з р-ра= Сl2

(в лаб.) HCl + ox (потенциал должен быть выше +1,36 V: MnO2, KMnO4, K2СrO4, NaBiO3, PbO2, Pb3O4)

Свойства:

Cl2 + H2O = HCl + HOCl (если вода холодная – Cl2 реагирует наполовину)

Cl2 + KOH = KCl + KOCl (при нагревании процесс идёт глубже, вместо KOCl – KOCl3)

Взаимодействие с металлами:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3   2Na + Cl2 = 2NaCl

Взаимодействие с неметаллами:

S + Cl2 = SCl2  Cl2+H2=(сжигание в темн)HCl

P + Cl2 = PCl3 (если хлора мало, а если много, то получается PCl5)

C + Cl2 = CCl4

SO2 + Cl2 = SO2Cl2   Cl2+NaBr=NaCl+Br2

Диспропорционирование:

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O (на холоду)

3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (при нагревании)

Взаимодействие с другими галогенами:

Br2 + Cl2 = 2BrCl (не ClBr, потому что Cl электроотрицательнее Br)

I2 + 3Cl2 =2 ICl3   Cl2 + 3F2 = 2ClF3(ClF5,ClF)  +H2O=HClO2(..)+HF