P - элементы IV группы Периодической системы: углерод и кремний. Электронная конфигурация, степени окисления. Оксиды, гидроксиды их кислотные свойства. Примеры растворимых и малорастворимых карбонатов.

Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ): ns2np2.Углерод и кремний

 углерод   …2s2 2p2            кремния … 2S22P63S23p2   Со:-4,+2,+4

Оксиды   2С+О2=2СО  2СО+О2=2СО2

    при восстановлении диоксида углерода раскалённым углём:  СО2+С<= >2CO

Кислотные свойства: СО2                             восст-ые св-ва СО:

2Mg + CO2 = 2MgO + C                                  PdCl2+CO+H2OPd+CO2+2HCl

CO2 + H2O ↔ H2CO3

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O                   Fe2O3+CO2Fe+3CO2

KOH + CO2 → KHCO3                    

 SiO2+ C=CO+ SiO

Гидроксид: формально C(OH)4(H4CO4) моментально отщепляет воду и превращается вH2CO3

SiO неустойчив,диспропорционирование:   2 SiO(г)= SiO2(кр)+ Si(кр) 

  Si+O2=SiO2   Na2SiO3(HCl,-NaCl)H4SiO4(H2O)mSiO2*nH2O(осадок,гидроксид)

Кислотные свойства:  SiO2— кислотный оксид, не реагирующий с водой.SiO2+CaO=CaSiO3     SiO2+MgSi+MgO

SiO2+4NaOH=Na4SiO4+2H2O    SiO2+4HF=SiF4+2H2O      SiO2+Na2CO3(сплав)Na2SiO3(жидкое  стекло)+CO2

Примеры растворимых и малорастворимых карбонатов

Растворимые карбонаты: K2CO3, Na2CO3, Li2CO3,(NH4)2CO3    Сa(HCO3)2(определяет времен.жесткость воды)CaCO3+CO2+H2O

Малорастворимые карбонаты: BaCO3, СaCO3, СоCO3