пользователей: 21211
предметов: 10450
вопросов: 177346
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» н76
» Физика
» Химия

Щелочные металлы, их нахождение в природе. Получение. Гидриды, оксиды, пероксиды, супероксиды и озониды щелочных металлов.

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – щелочные металлы. Элементы очень реакционноспособные, поэтому в чистом виде нет. Натрий и калий наиболее распространенным. Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлористый натрий находится в морской воде, а также образует отложения каменной соли лития можно обнаружить в воде многих минеральных источников, в почве, а также в золе некоторых растений, как, например, свеклы, табака, хмеля. Рубидий и цезий содержатся в малых количествах в некоторых литиевых минералах.

Получают электролизом расплавов солей:

катод: Li+ + e → Li

анод: 2Cl− — 2e → Cl2

Не образуют малорастворимых солей, исключение – K2[PtCl6]

Находясь в растворе, не имеют крепкого акваиона.

 

Гидриды. Хорошие восстановители.

2Li + H2 = 2LiH так же все

LiH + AlH3 = Li[AlH4] red

LiH + H2O = LiOH + H2

 

Соединения с кислородом.

Me + O2 → Me2O; Me2O2; MeO2 (надпероксиды); MeO3 (озониды)

При горении в кислороде получаются оксид лития, пероксид натрия и супероксиды остальных металлов:

2Li + 1/2O2 = Li2O            2Na + O2 = Na2O2                K + O2 = KO2

При взаимодействии калия, рубидия и цезия с озоном образуются озониды:

K + O2 = KO3

нормальные оксиды щелочных металлов практически не проявляют ни окислительных, ни восстановительных свойств, остальные соединения являются сильными OX. Большая часть органических веществ (эфир, уксусная кислота, древесные опилки, хлопок) реагируют с Na2O2 или KO2 со вспышкой или со взрывом.

Me2O + H2O = MeOH

Me2O2 + H2O = MeOH + H2O2

MeO2 + H2O = MeOH + H2O2 + O2

MeO3 + H2O = MeOH + O2

 

Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:

2Na + 2NaOH = 2Na2O +H2

2 Na + Na2O2 = 2Na2O

3K + KО2 = 2K2O

Пероксиды и надпероксиды проявляют свойства сильных окислителей:

Na2O2 + 2 NaI + 2 H2SO4 I2 + 2 Na2SO4+2H2O

Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке

Na + NH3 → [Na(NH3)4]+ +1e

Комплексные соединения для этих элементов не характерны, за исключением акваиона Li и других металлов, образующих в жидком аммиаке аммиачные комплексы при растворении.

Протолитическая (протонная) теория кислот и оснований Бренст

В ней понятие о кислотах и основаниях было объединено в единое целое, проявляющееся в кислотно-основном взаимодействии: А   В + Н+ (А — кислота, В — основание). Согласно этой теории кислотами являются молекулы или ионы, способные быть в данной реакции донорами протонов, а основаниями являются молекулы или ионы, присоединяющие протоны (акцепторы).

Кислоты и основания получили общее название протолитов.

H2O + H+   =H3О ,NH3 + H2O   =

NH4+ + OH−.

Аррениуса — Оствальда

 Кислоты — это вещества, образующие в водном растворе ионы гидратированные катионы водорода Н+ (ионыгидроксония) и анионы кислотного остатка.

Основания — вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов металла и гидроксид-анионов ОН−.

Соли — вещества, диссоциирующие с образованием катиона металла и аниона кислотного остатка.

Критерии протекания реакции. Сильные кислоты реагируют с сильными основаниями. Чем слабее кислота, тем более сильное основание нужно для реакции.

Количественные характеристики. Сила кислоты и основания характеризуются их константами диссоциации K.

Для кислоты HA K = [H+]•[A-]/[HA]

Для основания MeOH K = [Me+]•[OH-]/[MeOH]

Чтобы прошла реакция между кислотой и основанием, произведение их констант диссоциации должно быть больше, чем 10−14 (ионное произведение воды).


18.06.2014; 00:37
хиты: 2630
рейтинг:0
Естественные науки
науки о жизни
этноботаника
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь