пользователей: 21265
предметов: 10469
вопросов: 178036
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» н76
» Физика
» Химия

Германий, олово, свинец, электронная конфигурация

Степени окисления, отношение к кислотам и щелочам. Гидроксокомплексы. Окислительные свойства соединений свинца (IV). Альфа и бета оловянные к-ты,свинцовый сурик

Элементы IV группы. С увеличением порядкового номера более устойчивой становиться более низкая степень окисления.

Германий.С.о.+2(характерно +4); 4s24p2.

Олово.Ст. о.:(характерно+2),+4; 4d105s25p2.

Свинец.Ст. о.+4Характерная+2 5d106s26p2.

Проявляемая данными элементами высшая степень окисления +4 отвечает участию в образовании связей всех s- и p-электронов. Основной характер оксидов и

гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э2+; из оксидов данных элементов наиболее кислотный GeO2, а наиболее основные свойства выражены у РbО. Соединения ЭГ4 похожи на галогениды неметаллов, а ЭГ2, особенно РbГ2, – соли.

Отношение к кислотам и щелочам:

1.С азотной кислотой:

Разбавленная:

Ge+3HNO3Ge(NO3)2+NO+H2O;

Sn+3HNO3Sn(NO3)2+NO+H2O;

Рb+3HNO3Pb(NO3)2+NO+H2O.

Концентрированная:

Ge + 4HNO3H2GеО3+4NO2+H2O(германиевая кислота);

Sn + 4HNO3  H2SnО3+4NO2+H2O(-оловянная кислота);

(получающиеся кислоты фактически имеют состав ЭO2•xH2O)

Рb+4HNO3не реагирует

2.С кислотами не являющимися окислителями германий не взаимодействует, олово:

Sn+2HCl(р)→SnСl2+ Н2(медленно)    Sn+HCl(k)H2[SnCl4]+H2

Pb,Ge не реагируют( покрыв.пленкой)

3. Самый лучший растворитель германия и олова – «царская водка», асвинца – разбавленная азотная кислота.

3Sn + 18 HCl + 4 HNO3 = 3H2[SnCl6] + 4 NO + 8 H2O.

4. Серная кислота:

Разбавленная:

Ge не взаимодействует;  Sn+H2SO4→ SnSO4 + Н2↑ (медленно)

Pb+H2SO4→ PbSO4↓ + Н2↑ (реакция практически не идет за счет образования солевой пленки)

Концентрированная:

Ge+H2SO4→Ge(SO4)2+SO2+H2O

Sn+H2SO4→Sn(SO4)2+SO2+H2O;

Pb+H2SO4→ Pb(НSO4)2 + SO2 + H2O.

5. Концентрированные растворы щелочей растворяют олово и свинец, германий растворяется в щелочах только в присутствии окислителей:

Sn+2КОН+4Н2О→ К2[Sn(OH)6] + 2 Н2↑;  Pb+2КОН + 2 Н2О→К2[Pb(OH)4]+ Н2↑;

Ge+2КОН+2Н2О2→К2[Ge(OH)6].

Гидроксокомплексы:

Оксиды ЭO2 реагируют со щелочами, образуя соответственно гидроксогерманаты, гидроксостаннаты и гидроксоплюмбаты:

ЭO2+2КОН+2H2OК2[Э(ОH)6] (Интенсивность взаимодействия уменьшается при переходе от GeO2 к PbO2). Рассмотри химические свойства и получения на примерах гидроксокомплексов натрия:

Гексагидроксоплюмбат натрия Na2[Pb(OH)6]:

С разбавленными кислотами: 2Na2[Pb(OH)6]+2HCl→PbO2↓+2NaCl+4H2O

С концентрированными 2Na2[Pb(OH)6]+6HCl→PbCl2↓+2NaCl+Cl2+6H2O

Гексагидроксостаннат натрия Na2[Sn(OH)6]:

Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э2+; из оксидов данных элементов наиболее кислотный GeO2, а наиболее основные свойства выражены у РbО. Соединения ЭГ4 похожи на галогениды неметаллов, а ЭГ2, особенно РbГ2, – соли.

 

Отношение к кислотам и щелочам:

1.С азотной кислотой:

Разбавленная:

Ge+3HNO3Ge(NO3)2+NO+H2O;

Sn+3HNO3Sn(NO3)2+NO+H2O;

Рb+3HNO3Pb(NO3)2+NO+H2O.

Концентрированная:

Ge + 4HNO3H2GеО3+4NO2+H2O(германиевая кислота);

Sn + 4HNO3  H2SnО3+4NO2+H2O(-оловянная кислота);

(получающиеся кислоты фактически имеют состав ЭO2•xH2O)

Рb+4HNO3не реагирует

2.С кислотами не являющимися окислителями германий не взаимодействует, олово:

Sn+2HCl(р)→SnСl2+ Н2(медленно)    Sn+HCl(k)H2[SnCl4]+H2

Pb,Ge не реагируют( покрыв.пленкой)

3. Самый лучший растворитель германия и олова – «царская водка», асвинца – разбавленная азотная кислота.

3Sn + 18 HCl + 4 HNO3 = 3H2[SnCl6] + 4 NO + 8 H2O.

4. Серная кислота:

Разбавленная:

Ge не взаимодействует;  Sn+H2SO4→ SnSO4 + Н2↑ (медленно)

Pb+H2SO4→ PbSO4↓ + Н2↑ (реакция практически не идет за счет образования солевой пленки)

Концентрированная:

Ge+H2SO4→Ge(SO4)2+SO2+H2O

Sn+H2SO4→Sn(SO4)2+SO2+H2O;

Pb+H2SO4→ Pb(НSO4)2 + SO2 + H2O.

5. Концентрированные растворы щелочей растворяют олово и свинец, германий растворяется в щелочах только в присутствии окислителей:

Sn+2КОН+4Н2О→ К2[Sn(OH)6] + 2 Н2↑;  Pb+2КОН + 2 Н2О→К2[Pb(OH)4]+ Н2↑;

Ge+2КОН+2Н2О2→К2[Ge(OH)6].

Гидроксокомплексы:

Оксиды ЭO2 реагируют со щелочами, образуя соответственно гидроксогерманаты, гидроксостаннаты и гидроксоплюмбаты:

ЭO2+2КОН+2H2O=2[Э(ОH)6] (Интенсивность взаимодействия уменьшается при переходе от GeO2 к PbO2). Рассмотри химические свойства и получения на примерах гидроксокомплексов натрия:

Гексагидроксоплюмбат натрия Na2[Pb(OH)6]:

 С разбавленными кислотами: 2Na2[Pb(OH)6]+2HCl→PbO2↓+2NaCl+4H2O

 С концентрированными 2Na2[Pb(OH)6]+6HCl→PbCl2↓+2NaCl+Cl2+6H2O

Гексагидроксостаннат натрия Na2[Sn(OH)6]:

Реагирует с разбавленными кислотами: 

2.Окислительные свойства соединений свинца (IV):

-Окисляет соли марганца (II) в кислой среде до перманганата: 5PbO2+2MnSO4+3H2SO4→5PbSO4+2HMnO4+2H2O;

-Диоксид свинца вытесняет хлор из конц. Соляной кислоты при нагревании: (Свинцовый сурик)(Pb2PbO4) Pb3O4+4HCl(p)→PbCl2+Cl2+2H2O+PbO2

Pb3O4+HCl(k)PbCl2+Cl2+H2O  Pb3O4+HNO3H4PbO4(PbO2+H2O)+Pb(NO3)2

PbO2+ 2KI + 2H2SO4 = PbSO4 ↓ + I2 + K2SO4+2H2O;   PbS(черный)+ H2O2 = PbSO4+H2O

АЛЬФА_БЕТА

Sn+Hno3(k)=(SnO2)x*(H2o)y  (x>y)-бетаоловянная  Нераств.в щел.,кислотах.

(x

   SnO2*4H2O+HClH2[SnCl6]+H2O При хранении альфа-оловянная кислота стареет, теряет воду и переходит в бета-оловянную кислоту, которая отличается большей химической инертностью. Данное изменение свойств связывают с уменьшением числа активных HO-Sn группировок при стоянии и замене их на более инертные мостиковые -Sn-O-Sn- связи.


23.10.2014; 23:23
хиты: 2609
рейтинг:0
Естественные науки
науки о жизни
этноботаника
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь