Химическое равновесие – такое состояние химической системы (реагенты+продукты), при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Константа равновесия – величина определяющаяся для данной реакции отношением констант прямой и обратной реакций, или отношением произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов в степенях стехиометрических коэффициентов соответственно. Константа определяет условие наступления равновесия в системе.
Для процесса xA+yB=zC+uD
Скорость v=k_1 〖 [A]〗^x*[B]^y= k_2 〖[A]〗^z*〖[B]〗^u
Константа
K= k_1/k_2 = ([C]^z [D]^u)/([A]^x [B]^y )
Принцип Ле Шателье-Брауна: Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, вывести из состояния равновесия, в системе самопроизвольно будет усиливаться процесс, сводящий это внешнее воздействие к минимуму.
При увеличении давления в системе процесс будет смещаться в сторону уменьшения числа молей газа.
2) При увеличении температуры в системе процесс будет смещаться в сторону эндотермической реакции.
3) При увеличении концентраций реагентов процесс будет смещаться в сторону прямой реакции; при увеличении концентрации продуктов процесс будет смещаться в сторону обратной реакции.
4) Катализатор не влияет на смещение химического равновесия.
