Энтальпия – H – это энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенном постоянном давлении; это однозначная функция H состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии S и давлении p, которая связана с внутренней энергией U соотношением.
H = U + pV
Энтропия – S – функция состояния термодинамической системы, представляющая меру беспорядка в системе, определяющуюся выражением S=RlnW, где W – термодинамическая вероятность, равная количеству микросостояний, реализуемых для макросостояния при данных условиях. При температуре абсолютного нуля S = 0.
Изобарно-изотермический потенциал, или энергия Гиббса, - это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на вопрос о принципиальной возможности протекания химической реакции.
Все три величины связаны уравнением:
ΔG = ΔH – TΔS, где T – абсолютная температура.
Если
ΔG>0 – реакция не может идти в данных условиях
ΔG=0 – реакция может протекать в обоих направлениях
ΔG<0 – реакция МОЖЕТ идти
Стандартные условия: р = 105 Па; T=273 K; C = 1M. В стандартных условиях для вычисления изменения величин используют ΔH°, S°. В других условиях используют Первое приближение Улеха: приращения ΔH и ΔS к ΔH° и S° к при изменении Т приближенно равны нулю, если не меняются агрегатные состояния веществ, участвующих в реакции.
