Согласно МВС образовании химической связи происходит в результате обмена электронов межу атомами участвующих в химической связи.
Валентные возможности атома определяются числом неспаренных электронов и наличием на внешнем уровне свободных атомных орбиталей
Различают несколько механизмов образования ковалентной связи: обменный (равноценный), донорно-акцепторный, дативный
Обменный на примере Cl
Донорно-акцепторный на примере иона аммония
σ-связь осуществляется при перекрывании облаков вдоль линии, соединяющей центры атомов, при этом максимальная электронная плотность достигается в межъядерном пространстве и имеет цилиндрическую симметрию относительно линии, соединяющей центры атомов. π -связи возникают при перекрывании электронных облаков над и под линией, соединяющей центры атомов.δ -связь образуют только d-электроны за счет перекрывания всех четырех своих лепестков электронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях. Такое возможно, когда в образовании связи участвуют dXY – dXY, dXZ – dXZ, dYZ – dYZ-электроны
