пользователей: 21252
предметов: 10461
вопросов: 177855
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» н76
» Физика
» Химия

Углерод .Аллотропические модификации

.Угольная ,циановодородная и циановая кислоты .Цианид-ион как лиганд.

Алмаз –sp3гибридиз,неэлектропроводен,теплопроводен,пассивен, боится железа(превращается в графит) бесцветное, прозрачное вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. В алмазе каждый 4-х валентный атом углерода связан с другим атомом углерода ковалентной связью,атомная кристал.решетка.

Графит –sp2-гибридиз,  имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок.Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседними.

Карбин- sp-гибридиз,цепь атомов углерода, соединенных последовательными двойными связями или чередованием тройной и одиночной связи.  Фуллерены –sp2-гибридиз, класс химических соединений, молекулы которых состоят только из углерода, число атомов которого четно, от 32 и более 500, они представляют по структуре выпуклые многогранники, построенные из правильных пяти- и шестиугольников.

Уголь-природный продукт,с высоким%-ым содержанием С-да. Активирован.уголь-пористое в-во,с высоким %-ым сщдержанием С-да,высокая адсорбция.Сажа-аморфный С,продукт неполного сгорания или разложения С-да(отличается от того С)(из нее получают черн.краску).Углеродное волокно-очень тонкие нити,образован.преимуществен.из атомов С-да,получается термическ.обработкой.

Н2СО3, очень слабая и непрочная двухосновная кислота. Образуется при растворении диоксида углерода в воде.

Дает соли карбонаты и гидрокарбонаты

H2CO3=H(+)+HCO3(-)      HCO3(-)=H(+)+CO3(2-)

Синильная кислота (цианистоводородная кислота) — (изомерна)газ или бесцветная жидкость ( кип. 26 °С), имеет запах горького миндаля, легко смешивается с водой и с рядом органических растворителей. При — 13,3 °С синильная кислота затвердевает, образуя волокнистую кристаллическую массу.получение:  NH3+CH4=(Pt,t)HCN+H2   KCN+H2CO3=HCN+KHCO3 HCN+H2O=HCONH4           KCN + H2O ---> HCN+KOH 

HCN+RCOH=RCHCNOH

Циановая кислота-(изомерна), слабая, изомер-грямчая кислота

HNCO + H2O  àNH3 + CO2      KCNO+2H2O=KHCO3+NH3

Цианид-ион, как лиганд:лиганд сильного поля, K3[Fe(CN)6]красная кровяная соль,K4[Fe(CN)6]желтая кровяная соль(устойчивы)из-зи прочности применяют в органич.синтезе,для извлечения золота из руд

СО: C=O. Восстановитель, лиганд, токсичный.

Получение    2С+О2=2СО   C+H2O(пар)CO+H2

Св-ва  PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCL

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2   CO+Cl2COCl(фосген)   CO+S=COS   CO+O2=CO2

CO2: (плохо растворим в воде)

 

Получение: (в пром) CaCO3=(обжиг известняка) CaO+CO2   (в лаб)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Св-ва

2Mg + CO2 = 2MgO + C   СO2+Na2ONa2CO3

CO2 + H2O ↔ H2CO3

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (качественная реакция на углекислый газ)

KOH + CO2 → KHCO3

Координационные соединения с диоксидом углерода распространены меньше, чем с СО.

Карбонилы металлов  — химические соединения, координационные комплексы монооксида углерода СО с переходными металлами общей формулой Mem(CO)n

Fe(тв)+5CO(газ)[Fe(CO)5]

Атом металла в карбониле находится в нулевой степени окисления.

Общий способ получения карбонилов: восстановление соединений металлов в присутствии СО.

Группы СО в карбонилах металлов могут замещаться на др. лиганды (L) фосфины, фосфиты, амины, изонитрилы, непредельные органические соединения и др., например:

Сr(СО)6 + L →[Cr(L)(CO)5] + CO; При нагревании с НNО3 или H2SO4 дают соответствующие соли. При взаимодействии с галогенами образуются карбонилгалогениды или галогениды металлов Многие карбонилы металлов легко окисляются на воздухе. Карбонилы металлов реагируют с щелочными металлами или с их гидроксидами Угольная кислота - слабая двухосновная кислота. неустойчива. CO2+H2OH2CO3

 Гидрокарбонат-ион подвергается дальнейшему гидролизу по реакции

 Угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли   H2CO3+NaOH(конц.)=Na2CO3+H2O

H2CO3+NaOH(разб.)=NaHCO3+H2O

При взаимодействии угольной кислоты с карбонатами образуются гидрокарбонаты:  H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3

Карбонаты и гидрокарбонаты. При нагревании кислые карбонаты переходят в нормальные карбонаты:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

При сильном нагревании нормальные карбонаты разлагаются на оксиды и углекислый газ:Na2CO3=Na2O+CO2

Карбонаты реагируют с кислотами сильнее угольной  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

Карбонаты реагируют с кислотами сильнее угольной  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2


18.06.2014; 00:34
хиты: 457
рейтинг:0
Естественные науки
науки о жизни
этноботаника
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь