Растворами щелочей на холоду и тепле F-получают электрлизом(из-за высокого потенциала) его солей,платиновая печь(лабор.сп)
KHF2: 2F(-)-2e→F2
Cl-в промышленности электролиз NaCl(так же и Br,I)
А: 2Cl(-)-2е→Cl2
K: H2O+2e-→2OH-+H2 ; 2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl+H2
Лабораторный способ: MnO2+HCl()Cl2|+MnCl2+H2O PbO2+HCl()Cl2|
MnO2+NaBr(NaI)+Br2(I2) KNO2+NaI+H2SO4NO+I2+K2SO4(лучше CH3OOH)
Br-получают окислением бромид-иона находящегося в морской воде:
Н-р : KBr+5H2SO4(K)=4Br2+H2S+4K2SO4+4H2O
I-точно так же как и Br
H-p : 2KI+Cl2 →I2+2KCl
у всех галогенов на внешнем уровне 7е
н-р: 1S22S22P5
C окис : +1,+3,+5,+7,-1
энергия связи галогенов сверху вниз по ряду изменяется не равномерно. Фтор имеет низкую энергию связи(чуть больше I2) ,т.к у него нет d-подуровня и он не способен образ. полуторные связи,из-за маленького размера(отталкивание). Сl→I энергия связи осабевает т.к увелич.радиус,возрастат длинна связи
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(при холоде) Brs2+NaOH=NaBr+NaBrO3(при 0`-NaBrO)
3Cl2+6KOH=5KCL+KCl3+3H2O(при нагревании) I2+NaOH=NaI+NaIO3(NaIO неустойчив,сразу превр)
4F2+2KOH=2KF+F2O+H2O2
с водой :
3F2+3H2O=OF2+4HF+H2O2(взрыв)
Cl2+H2O=HCl+HClO (реагирует на половину)
Br2+H2O=HBr+HBrО(лучше всех растворим)
I2+H2O=HI+HOI(оч мало HI,частично)
