4f14 5d10 6s2 Hg(жидкое серебро)
Галогениды ртути
моногалогениды Hg2X2 и дигалогениды HgX2. Ртути галогениды -кристаллы. Моногалогениды Hg2X2, где X = Сl, Вr, I, малорастворимы в воде, не раств. в орг. р-рителях. Особенность в хим. поведении Hg2X2-спос
Дигалогениды HgX2 раств. в воде и орг. р-рйтелях, в отличие от большинства др. солей в водных р-рах практически не диссоциируют. В водных р-рах в присут. избытка MX, где М = Na, К, Rb, образуют хорошо р-римые комплексы M2[HgX4]. Константа устойчивости К комплексов [HgX4]2- увеличивается в ряду Сl < Вr < I
Hg(NO3)2+KI=HgI2| +KI=K2[HgI4]
Реактив Неслера:(на NH4(+)) 2K2[HgI4]+4KOH+NH4Cl=[HgOHgNH2]+KI+KCl+3H2O
HgS(черн)+Н(+)=не идет HgS+HCl+KI=K2[HgI4]+H2S Hg(NO3)2+HCl=H2[HgCl4] Hg2Cl2+KI=Hg+K2[HgI4]+KCl Hg(+1)=Hg(2+) Hg(+1)=Hg
Hg + Cl2 = HgCl2 (70-120° C), Hg + HgCl2 = Hg2Cl2 (250-300° C).
Hg + Br2(насыщ.) = HgBr2↓ (комн.), Hg + HgBr2 = Hg2Br2 (250-300° C).
3Hg + 2I2 = HgI2 + Hg2I2↓ (в этаноле). Hg2Cl2 = HgCl2 + Hg (400° С).
Hg2Cl2 →τ HgCl2 + Hg(ж)↓ (в разб. НСl, NH4Cl).
Hg2Cl2 + H[SnCl3] + HCl(конц.) = 2Hg(ж)↓ + H2[SnCl6]. 2HgCl2 + H[SnCl3] + HCl = Hg2Cl2+ H2[SnCl6]
Комплексные соединения ртути : [Hg(H2O)6]2+
Hg(NO3)2 + 4NH3 = [Hg(NH3)4](NO3)2.
Hg(NO3)2 + 2KCN = Hg(CN)2 + 2KNO3;
Hg(CN)2 + 2KCN = K2[Hg(CN)4].
Hg(NO3)2 + 2KI = HgI2 + 2KNO3; HgI2 + 2KI = K2[HgI4]
