пользователей: 21281
предметов: 10473
вопросов: 178149
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» н76
» Физика
» Химия

Получение серной кислоты: Олеум. Действие концентрированной кислоты на металлы и неметаллы.

Получение серной кислоты

(Нитрозный)    2NO+O2 → 2NO2  SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.   SO3 + H2O → H2SO4

(Контактный)  2SO2 + O2 (V2O5 кат) → 2SO3  SO3 + H2O → H2SO4      химически чистый

Олеум: наз. Смесь полисерных кислот (двусерная кислота )

Свойства.

1)H2SO4 конц.  (Конц)диссоциирует по 2 ступеням:   1стад. H2SO4→ H+ +HSO4 ,  2стадия HSO4-→ H++SO42-   (Ка2= 10-2), разбавленная по 1(как сильная)

2)H2SO4 конц.  Довольно сильный окислитель. При комнатной температуре кислота окисляет HI и H2S: H2SO4+ 8 HI = 4I2+ H2S + 4 H2O  , H2SO4+ 3H2S = 4 H2O + 4S

Но разбавленная серная кислота окислительными свойствами не обладает вовсе.

Действие концентрированной кислоты на металлы и неметаллы.

Металлы Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Она окисляет многие металлы. Продуктами восстановления кислоты обычно является оксид серы (IV), сероводород и сера (H2S и S образуется в реакциях кислоты с активными металлами.). Примеры реакций:  Cu(неактивн) + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2+ 2H2O   Zn(актив)+ 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Cr,Al,Ti,Fe,Ni,Cu(пассивируются)      водоотнимающее ср-во: H2SO4+CCO2+SO2+H2O

Неметаллы   Концентрированная серная кислота может окислять неметаллы: S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты могут также проявляться с некоторыми сложными веществами – восстановителями, например:

2KBr + 2H2SO4 = Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O


18.06.2014; 00:09
хиты: 552
рейтинг:0
Естественные науки
науки о жизни
этноботаника
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь