пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

Аммиакаты металлов, реакции их получения и разрушения.

Равновесия в растворах аммиакатов.

Аммиакаты — продукты взаимодействия солей с аммиаком, комплексные соединения.

Аммиакаты различаются как по составу [Ag(NH3)2]+, [Ni(NH3)4]2+, так и по устойчивости в водных растворах, используются в аналитической химии для обнаружения и разделения ионов металлов.

Получают либо взаимодействием солей с NH3 в водном растворе, либо действием газообразного или жидкого NH3 на твердые соли.

Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+.

Cu2++4NH4OH→[Cu(NH3)4]2++4H2O.

Растворы аммиакатов довольно устойчивы. Образование и разрушение комплексного иона объясняется смещением равновесия его диссоциации. Это может быть обусловлено связыванием центрального иона или лигандов в какие-либо соединения, более прочные, чем комплекс. Например, при добавлении азотной кислоты к раствору [Ag(NH3)2]Cl происходит разрушение комплекса вследствие образования ионов NH4+, в котором аммиак связан с ионом водорода более прочно:

[Ag(NH3)2]++2Н+ → Ag+ + 2NH4+,

Для [Ag(NH3)2]+ Кн = 9.3 •10-8, а для NH4+  Кн = 6 •10-10.


18.06.2014; 00:08
хиты: 421
рейтинг:+1
Естественные науки
науки о жизни
этноботаника
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь