Элек конфигурация в основном и возбужденном состояниях, СО.Взаимодействие с кон азотной и серной кисл; галогенами. Характер образующихся соединений.
(полные электронные аналоги фосфора). Встречаются в природе часто, находятся в виде малорастворимых сульфидных форм (в низших степенях окисления Э2S3).
Степени окисления: +3, +5,-3
Электронные конфигурации в основном и возбужденном состояниях :
Мышьяк As: [Ar] 3d10 4s2 4p3
As+3: [Ar] 3d10 4s2
As+5: [Ar] 3d8 4s2
As-3: [Ar] 3d10 4s2 4p6
Сурьма Sb: [Kr] 4d10 5s2 5p3
Sb+3: [Kr] 4d10 5s2
Sb+5: [Kr] 4d10 5s0
Sb-3: [Kr] 4d10 5s2 5p6
Висмут Bi: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
Bi+3: [Xe] 4f14 5d10 6s2
Bi+5: 4f14 5d9 6s1
Bi-3 так же, как и As, и Sb
Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:
3As+5HNO3(конц)+2H2O→3H3AsO4+5NO (трехосновная кислота средней силы)
3Sb+5HNO3(конц)→3HSbO3+5NO+H2O(бета-сурьмяная к-та)
Bi в концентрированной азотной кислоте пассивируется Bi+4HNO3(р)Bi(NO3)3+NO+2H2O
Взаимодействие с концентрированной серной кислотой:
As+H2SO4(конц)→H3AsO4+SO2+H2O
2Bi+6H2SO4(конц)→Bi2(SO4)3+3SO2+6H2O Sb+H2SO4(конц)=Sb2(SO4)3+SO2+H2O (тк мет.св-ва больше,чем у As)
Взаимодействие с галогенами: при комнатной температуре As,Sb,Bi+Cl2=AsCl3,SbCl3,BiCl3 2Sb+5Cl2=2SbCl5
