Их поведение в водных растворах и при нагревании. Действие солей аммония на щелочные растворы, содержащие Zn(II) и Al(III).
Физические свойства: соли аммония – твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
- Сильные электролиты:
- Подвергаются гидролизу:
- Разлагаются при нагревании:
- Качественная реакция на ион аммония:NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O
Действие на щелочные растворы, содержащие Zn(II) и Al(III)):
Na2[Zn(OH)4]+2NH4Cl→2NaCl+Zn(OH)2+2NH3+2H2O;
Na3[Al(OH)6]+3NH4CL→3NaCl+Al(OH)3+3NH3+3H2O.
3.Ионные реакции с участием комплексных соединений.
1. С водой:
K3[Fe(CN)6]+H2O↔K2[Fe(CN)5OH2]+KCN;
2. Разрушение кислотами:
Na3[Al(OH)6] + 3HCl = 3NaCl + Al(OH)3 + 3H2O (недостаток кислоты);
Na3[Al(OH)6] + 6HCl = 3NaCl + AlCl3 + 6H2O (избыток кислоты).
3. Реакции лиганлного обмена:
Fe(SCN)3 + 6F- = [FeF6]3- + 3SCN-;
[HgCl4]2–+ 4I–→ [HgI4]2–+ 4Cl–.
4.[Pt(NH3)4]2+ +HOCl→[(HO)PtCL(NH3)4]2+.
Ионные реакции с участием комплексных соединений.
1. С водой:
K3[Fe(CN)6]+H2O↔K2[Fe(CN)5OH2]+KCN;
2. Разрушение кислотами:
Na3[Al(OH)6] + 3HCl = 3NaCl + Al(OH)3 + 3H2O (недостаток кислоты);
Na3[Al(OH)6] + 6HCl = 3NaCl + AlCl3 + 6H2O (избыток кислоты).
3. Реакции лиганлного обмена:
Fe(SCN)3 + 6F- = [FeF6]3- + 3SCN-;
[HgCl4]2–+ 4I–→ [HgI4]2–+ 4Cl–.
4.[Pt(NH3)4]2+ +HOCl→[(HO)PtCL(NH3)4]2+.
