Электро́дный потенциа́л — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом и раствором электролита).
Вкличина зависит природы и состава контактирующих фаз, от Т,от активности металла.
E=E0=RT/nF lg a_(0x〖[H〗^+]^m)/a_red =MnO4-+8H+5e=Mn2++4H2O
E=1.51+0.059/5lg〖[MnO4〗^(-]〖[H〗^+]^8)/(〖[Mn〗^(2+)])
E=Eo=1.58(в)
∆E=E0ox-Ered0, H-p
2KMnO4+16HBr→2MnBr2+2KBr+5Br2+8H2O
E0 MnO4-/Mn2+=1,51
E0Be2/2Br-+1,09
∆E=(1.51-1.09)=+0.42>0 ,реакция идёт
