пользователей: 21219
предметов: 10452
вопросов: 177398
Конспект-online
зарегистрируйся или войди через vk.com чтобы оставить конспект.
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

I семестр:
» н76
» Физика
» Химия

Золото, электронная конфигурация атома, степени окисления.реагенты растворяющие золото. Золотохлороводородная и другие кислоты.Комплексы золота 1,3

Au..5d106s1    CO: +1,+3 – основная

СПОСОБЫ РАСТВОРЕНИЯ:

Au + HNO3+4HCL => H[AuCl4]+NO+2H2O(царская водка)

Au+3Cl+HCl =>H[AuCl4]

Au+H2SeO4 =>Au2(SeO4)3+SeO2+H2O

 4Au+O2+8CN-+2H2O =>4[Au+1(CN)2]-+4OH-

 Au+H2O+O2+NaCN => [Au(CN)3]2-РЕАКЦИЯБАГРАТИОНА

[Au(CN)3]2-- ↔Au++3CN-   Kн.общ. = ([〖Au〗^+ ] [〖CN〗^- ]^3)/〖[Au(CN)_3]〗^(2-)  = 10-39 =>  КОМПЛЕКС ОЧЕНЬ КРЕПКИЙ

КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО 2 и 4

NaOH+Au+3(OH)3 = Na[Au+1(OH)4]ТЕТРОГИДРОКСОАУРАТНАТРИЯ

Au+3(OH)3 + 4HNO3 = H[Au(NO3)4]+3H2O

AuCl3+H2O-><- H[Au(OH)Cl3]   большая склонность к образованию (аква кислота)

AuCl3+H2O-><- H2[AuOCl3]        анионных комплексов

AuCl3+H2O+OH-=H3AuO3     ЗОЛОТАЯ КИСЛОТА (ПОХОЖА НА Al(OH)3)

Au+HNO3+4HCl =>H[AuCl4]+NO+2H2O   ЗОЛОТОХЛОРОВОДОРОДИСТАЯ КИСЛОТА

AuCl3×H2O-аквокислота золота

Для Au характерны галогенидные, аммиачные, цианидные и комплексы с серой и др.

M+1 [Au(NO3)4] –ЦИАНО      M+1  [AuS2] – СУЛЬФИДО

СУЩЕСТВУЕТ Au+5

2Au+5KrF2 => 2AuF5+5Kr

AuF5+KF => K[AuF6]


30.06.2015; 13:01
хиты: 836
рейтинг:0
Естественные науки
науки о жизни
этноботаника
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2016. All Rights Reserved. помощь