3d54s2.
Характерные степени окисления марганца: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерны). Mn2+ образует много соединений. Большенство солей Mn2+ растворимы.Аквокомплекс [Mn(H2O)6]2+ устойчивый парамагнитный высокоспиновый комплекс.Малорастворимый Mn(OH)2 осаждаемый при действии щелочей, обладает основными свойствами.Соединения Mn2+ устойчивы в кислой среде в отсутствии сильных окислителей. Сильные окислители в кислой среде – NaBiO3, (NH4)2S2O8 окисляют соединения Mn2+ в перманганат-ионы: 5Mn(NO3)2+5NaBiO3+16HNO3 =2 HMnO4 +5Bi(NO3)3 +5NaNO3+7H2O
В щелочной среде соединения Mn2+ неустойчивы , легко окисляются кислородом воздухе: Mn(OH)2+O2+2H2O=Mn(OH)4
MnO2 обладает амфотерными свойствами, однако и кислотные свойства марганцеватистой кислоты H2MnO3 и основные свойства Mn(OH)4 выражены очень слабо:
MnO2 +2KOH = K2MnO3 + H2O MnO2+ 4HCl = MnCl2 +Cl2+ H2O Mn(2+)+H2O2+OH(-)H2O+ MnO2 является полезным ископаемым, применяемым для получения металлического марганца и его солей. При перемалывании пиролюзита на мельницах образуется пыль, которая через легкие может проникать в организм людей и вызывать отравления . Используется как добавка к некоторым видам сталей, для обесцвечивания стекломассы, при изготовлении линолеума и некоторых лаков. MnO2 обладает окислительно-восстановительной двойственностью:
MnO2+4HBr=MnBr2+Br2+2H2O 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
Mn6+ неустойчивы. Слабая H2MnO4 существует только в водном растворе, в котором диспропорционирует:
3H2MnO4= 2 HMnO4+ MnO2+2H2O В кислой и нейтральной среде манганаты переходят в Mn2+ и MnO2
2KMnO4 + H2SO4 = Mn2O7 + K2SO4 + H2O 2KMnO4 + 10HCl + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Cl2 + K2SO4 + 8H2O Перманганат калия является окислителем. Он применяется в медицине как дезинфизирующее средство. Отмечены случаи применения перманганата калия для криминальных абортов.
Напишите уравнения реакций:
1) 3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3KMnO4 + KCl + 3H2O
2) 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O
