Кислородосодержащие кислоты галогенов.

Получение. Сопоставление кислотных и окислительных свойств, а также их солей. Наиболее устойчивы соли, наименее — оксиды и кислоты. Хлорноватистая кислота НСlO и ее бромный и йодный аналоги — очень слабые кислоты, причем их сила уменьшается при переходе от НСlO к НIO. Это объясняется тем, что хлор обладает большей электроотрицательностью и сильнее своих аналогов притягивает электронную пару, связывающую его с кислородом. Это в свою очередь приводит к смещению электронной пары, связывающей водород с кислородом, к кислороду и увеличению способности водорода к отщеплению(по Ка).  обладают всеми свойствами слабых летучих кислот, являются кислотами-окислителями.Причем окислительная активность в ряду НСlO, НBrO, НIO снижается(из-за потенциала)

Слева направоувеличиваются кислотные свойства,а окислительные уменьшаются

HClO(ватистая),HClO2(истая),HClO3(оватая),HClO4(хлорная)

Получение:

1.Сl2+Н2О=НСl+НСlO

2ClF3+H2O=HClO2+HF

3.Cl2+Ba(OH)2=BaCl2+Ba(ClO3)2(большая конц.Cl)(-))   Br2+Cl2(изб)=HCl+HBrO3   I2+Cl2HCl+HIO3

4.KClO4+H2SO4=KHSO4+HClO4   (эл-з)HIO3+H2O=HIO4+H2   KBrO3+F2+2KOH=KBrO4+2KF+H2O

KClO=KCl+KClO3(t)   KClO2=KCl+O2(MnO2)   KClO3=KClO4+KCl(t,безO2)

3.Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури. Кислоты, основания и амфолиты.

HA=H++A- кислота-в-во,которое в реакциях является источником протонов

основание-в-во,которое принимает протоны

Соединения, которые могут быть как кислотами, так и основаними, называются амфипротными, или амфолитами. К ним относятся вода, продукты ступенчатой диссоциации многоосновных кислот

(HPO42-,HC2O-4 ) и т. д., поскольку они могут и присоединять, и отдавать п--ротон.

H2SO4=H++HSO4-

HSO4=2H++SO42-

Ka*Kb=K(w) автопротолиза