Скорость хим р — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1.
Например : A+B=C+D
выражение для скорости будет выглядеть так: V=d(c)/dt=-d(a)/dt
.
В 1865 году Н. Н. Бекетовым Гульдбергом и Вааге сформулирован зак действующих масс:
Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.
Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества часто равен его стехиометрическому коэффициенту, для сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:
природа реагирующих веществ,
наличие катализатора,
температура (правило Вант-Гоффа),
давление,
площадь поверхности реагирующих веществ
