, получение, св-ва. получ. азотной кислоты в промышл. условиях.
N 1s2 2s2 2p3
CO: -3, -1,+1+3,0,+5, -2, +2,+4
электрон.конфигурация N2: σ, 2π - отвечает тройной связи. из-за этого молекула очень прочна.Прочность и неполярность,близость энтальпии ионизации молекулы к энтальпии ионизации Ar,объясн.её хим.инертность. N2↔2N ∆H0298945кДж из-за прочности молекулы N2 соединения с ним эндотермичны .их энтропия <0 из-за этого N2 малоактивен.
в пром-ти его получают фракционным разделением жидкого воздуха, в лаб-ии термическое разложение соед-ии:
NH4NO2=N2+2H2O, N2 используется для синтеза аммиака (NH3) (получ чистого)
(NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+H2O
Св-ва
Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:
N2 + O2 = 2NO(эл.разряд) N2+3H2=2NH3(катализатор)
N2+3F2=2NF3
Производство азотной кислоты
Современный способ её производства основан на катал окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах (процесс Оствальда) до смеси оксидов азота (нитрозных газов), с дальнейшим поглощением их водой
4NH3+5O2=4NO+6H2O
(пром.сп.) 2NO+O2=(Pt)=2NO2
KNO3+H2SO4(конц)=HNO3+KHSO4
(Лабор.сп.)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
