пользователей: 30398
предметов: 12406
вопросов: 234839
Конспект-online
РЕГИСТРАЦИЯ ЭКСКУРСИЯ

30

30. Строение атомов и молекул. Понятие химической

связи. Типы химических связей. Атом - частица вещ-а микроскопич.размеров и массы, наимен. часть химич. Эл-та. Атом сост. из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральн. В против. случ. он обладает некот. Положит. или отриц. зарядом и называется ионом. Хотя слово атом в первоначальном значении обозначало частицу, которая не делится на меньшие части, согласно научным представлениям он сост. из более мелких частиц, называемых субатомными частицами. Атом состоит из электронов, протонов, все атомы, кроме водорода, содержат также нейтроны.Электрон является самой лёгкой из составляющих атом частиц с массой 9,11·10−31 кг,  с отриц.зарядом.Протоны обладают положительным зарядом и в 1836 раз тяжелее электрона (1,6726·10−27 кг). Нейтроны не обладают электрическим зарядом и в 1839 раз тяжелее электрона (1,6929·10−27 кг).В стандартной модели элементарных частиц как протоны, так и нейтроны состоят из элементарных частиц, называемых кварками. Наряду с лептонами, кварки являются одной из основных составляющих материи. Молекула- электрически нейтрал. частица, образов. из двух или более связанных ковалентными связями атомов. Взаимное расположение атомов в молекулах: В ходе химических реакций происходит перегруппировка атомов в молекулах реагентов и образуются новые соединения. Поэтому одна из фундаментальных химических проблем состоит в выяснении расположения атомов в исходных соединениях и характера изменений при образовании из них других соединений. Химическая связь —взаимод-е атомов, обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами). Современное описание химической связи проводится на основе квантовой механики. Основные характеристики химической связи — прочность, длина, полярность. Типы химич связей: 1) Одноэлектронная – простейш.хим.связь, обуславливающая существование молекулярных соединений посред. кулоновского удерживания двух атомных ядер одним электроном. 2) Металлическая связь — химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решётку, с электронным газом из валентных электронов.3) Ковалентная связьхим. связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. 4) Ионная связь — оч. Проч. химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,5 по шкале Полинга) электроотрицательностей. 5) Ван-дер-Ваальсовы силы — силы межмолекулярногомежатомного) взаимодействия с энергией 10 — 20 кДж/моль. 6) Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.


04.06.2014; 17:45
хиты: 180
рейтинг:0
Естественные науки
науки о земле
для добавления комментариев необходимо авторизироваться.
  Copyright © 2013-2024. All Rights Reserved. помощь